Калий

Калий (лат. Kalium) K — химический элемент I группы периодической системы; атомный номер 19. Конфигурация электронных оболочек: 4s1.

Принадлежит к щелочных металлов. Атомная масса 39,0983. Изотопы: ³⁹K (93,08 %), ⁴¹K (6,91 %) — стабильные и слабо радиоактивные ⁴⁰K (0,01 %) с периодом полураспада 1,32•10⁹ лет.

Впервые получен в свободном виде Гемфри Дэви в 1807 году.

Земная кора содержит 2,5 % по массе (7-е место по распространенности). Входит в состав многих минералов.

Простое вещество: серебристо-белый металл, пластичный, мягкий. Плотность: 862 кг/м³, температура плавления — 63,55 градусов Цельсия, температура кипения — 776 °C. Соли калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет.

Металлический калий получают путем воздействия металлического натрия на гидроксид или хлорид калия.

Химические свойства

Химически активный щелочной металл, на воздухе быстро окисляется, энергично реагирует с водой и кислотами, галоген, при повышенных температурах соединяется с серой, селеном, теллуром, углеродом, водородом, фосфором. Не взаимодействует с азотом. Валентность: 1. Степень окисления в соединениях: +1.

Важнейшие соединения и сферы их использования

• сплав калия с натрием — теплоноситель, в том числе для ядерных реакторов;
• перекись калия — KO₂ — применяется для восстановления состава воздуха на подводных лодках, при его взаимодействии с воздухом освобождается чистый кислород и поглощается углекислый газ;
• гидроксид KOH — компонент электролитов.
• карбонат калия (поташ) K₂CO₃ используется в производстве моющих средств, стекла, в текстильном и кожевенном производстве, как удобрение.

Важнейшее хозяйственное значение имеют калийные удобрения.

Литература

• Беларуская энцыклапедыя: У 18 т. Т.7: Застаўка — Кантата. — Мн.: БелЭн, 1998. — Т. 7. — 608 с. — 10 000 экз. — ISBN 985-11-0130-3.
• Болсун А. Н. Краткий словарь физических терминов. — Мн.: Вышэйшая школа, 1979. — 416 с. — 30 000 экз.