Европий
Европий / Europium
- Символ, номер
- Eu, 63
- Атомная масса
- 151,964(1)
- Электронная конфигурация
- [Xe] 4f7 6s2
- Электроотрицательность
- 1,2
- Степени окисления
- 3, 2
- Плотность
- 5,243
- Температура плавления
- 1 095
- Температура кипения
- 1 870
- Молярная теплоёмкость
- Дж/(K·моль)
- Структура кристаллической решетки
- кубическая
объёмноцентрированая
- Теплопроводность
- 13,9
Европий (лат. Europium) Eu — химический элемент III группы периодической системы; атомный номер 63. Относится к лантаноидам. Открыт в 1901 году Демарсе при фрикционном разделении двойного нитрата самария и магния. Назван в честь Европы. Элемент состоит из двух изотопов Eu-151 (47,77 %) и Eu-153. Всего известно 17 радиоактивных изотопов европия с массовыми номерами от 142 до 160. Первый элемент иттриевой группы. Имеет парамагнитные свойства. В земной коре европия примерно 2×10−5%. Гамма-излучение европия используют для радиографии прокатного металла[1].
Применяется в получении люминофорных и лазерных материалов, а также как поглотитель в АЭС.
Получение[править]
Металлический европий получают восстановлением Eu2O3 в вакууме лантаном или углеродом, а также электролизом расплава EuCl3.
Физические свойства[править]
В чистом виде — мягкий серебристо-белый металл, легко поддаётся механической обработке в инертной атмосфере. Приобретает сверхпроводящие свойства при температуре 1,8 К и давлении 80 ГПа[2].
Химические свойства[править]
На воздухе быстро окисляется, поэтому на поверхности металла всегда есть оксидная пленка. Хранят в банках или ампулах под слоем жидкого парафина или в керосине. Очень активен, может вытеснять из растворов солей почти все металлы. В соединениях, как и большинство редкоземельных элементов, проявляет преимущественно степень окисления +3, при определённых условиях (например, электрохимическим восстановлением, восстановлением амальгамой цинка и др.) можно получить степень окисления +2. Также при изменении окислительно-восстановительных условий возможно получение степени окисления +2 и +3, что соответствует оксиду с химической формулой Eu3O4.
Источники[править]
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||||
8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|