Основание Льюиса
Перейти к навигации
Перейти к поиску
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e0/Coordinate_Covalent_Bonding.gif)
Образование аддукта — иона аммония при взаимодействии протона — кислоты Льюиса с аммиаком — основанием Льюиса
Основание Льюиса (Lewis base) — молекула либо ион, который может стать донором электронных пар (электронов). Другими словами, это частицы со свободной парой электронов, которую можно отдать для образования химической связи.
Общие сведения[править]
К данным веществам относятся молекулы, содержащие свободные электронные пары; анионы; органические соединения с двойными и тройными связями; ароматические соединения; аммиак и амины, вода, спирты, а также галогены.
Примеры химических реакций между кислотами и основаниями Льюиса:
Литература[править]
- Christian Laurence and Jean-François Gal «Lewis Basicity and Affinity Scales : Data and Measurement» Wiley, 2009.
![]() |
Одним из источников этой статьи является статья в энциклопедии «Традиция», называющаяся «Основание Льюиса». Материал указанной статьи полностью или частично использован в Циклопедии по лицензии GNU FDL. |