Произведение растворимости

Растворимость фторида кальция

Произведение растворимости (ПР, K_sp) — константа равновесия концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении.

В насыщенном растворе малорастворимого соединения произведение концентрации его ионов в степени стехиометрических коэффициентов при данной температуре - постоянная величина, выражаемая следующим образом (для вещества с формулой A_mB_n, которое диссоциирует на m ионов Aⁿ⁺ и n ионов B^m-):

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle K_{\mathrm{sp}} = \left[\mbox{A}^{n+}(aq)\right]^m\left[\mbox{B}^{m-}(aq)\right]^n,\,}

где [Aⁿ⁺] и [B^m-] — равновесные молярные концентрации ионов, образующихся при электролитической диссоциации.

Произведение растворимости характеризует растворимость вещества: чем больше ПР, тем больше растворимость.

Труднорастворимый электролит выпадает в осадок, когда произведение концентраций его ионов в растворе становится больше значения ПР. Если произведение концентраций ионов меньше ПР, то осадок растворяется. Этого можно достигнуть, связывая один из ионов, посылаемых осадком в раствор, в какое-либо другое соединение.

Часто вместо значений ПР применяют показатель растворимости рПР — отрицательный логарифм произведения растворимости

рПР = −lg ПР.