Валентные орбитали

Вале́нтные орбита́ли — атомные орбитали, образующие валентные подуровни. На них располагаются электроны, которые участвуют в образовании химических связей (валентные электроны). Они легко участвуют в процессах образования молекул и определяют химические свойства элемента, а именно его способность вступать в химические реакции.

Основная часть

Свойства атомов определяются в том числе строением внешнего электронного слоя. Валентные электроны химических элементов главных подгрупп периодической системы расположены на s- и p-орбиталях, а у элементов побочных подгрупп — на s-орбитали внешнего уровня и d-орбитали предпоследнего уровня. Исключениями являются лантаноиды и актиноиды.

Образование химической связи происходит за счёт перекрывания электронных орбиталей. Различают следующие типы связей, в зависимости от характера перекрывания: ковалентная, ионная, металлическая.

Модель молекулы метана, образованной sp³-гибридными орбиталями углерода и s-орбиталями водорода.

Валентные орбитали могут быть сферической формы (s-орбитали), в форме гантели (p-орбиталь), формы, характерной для переходных металлов (d-орбитали) и f-орбитали, характерные для лантаноидов и актиноидов.

Гибридизация орбиталей

Гибридизацией валентных орбиталей называют процесс смешения близких по энергии орбиталей, с возникновением новых гибридных орбиталей определённой геометрии. Концепция гибридизации была предложена Л. Полингом в 1931 году. Различают: sp- (линейная геометрия), sp²-(плоская треугольная) и sp³-гибридизацию ( тетраэдрическая).

Примечания

Одним из источников, использованных при создании данной статьи, является статья из википроекта «Рувики» («ruwiki.ru») под названием «Валентные орбитали», расположенная по адресу: — «https://ru.ruwiki.ru/wiki/Валентные_орбитали» Материал указанной статьи полностью или частично использован в Циклопедии по лицензии CC-BY-SA 4.0 и более поздних версий. Всем участникам Рувики предлагается прочитать материал «Почему Циклопедия?».