Гидроксид кальция
| Гидроксид кальция | |
| |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Гидроксид кальция
|
| Химическая формула | Ca(OH)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белые кристаллы |
| Молярная масса | 74.093 г/моль |
| Плотность | 2.211 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 512 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 0.185 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [1305-62-0] |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Гидроксид кальция Са(ОН)2, гашеная известь — бесцветное мелкокристаллическое вещество.
Общее описание[править]
Строительная известь. Готовят смешиванием негашеной извести с водой. При нагревании разлагается с образованием оксида кальция и воды:
- Са(ОН)2 → СаО + Н2O
В воде растворяется тяжело: при 20 °C лишь 0,165 г, а при 100 °C — 0,077 г на 100 г воды. Насыщенный раствор гидроксида кальция называют известковой водой, а суспензию Са(ОН)2 в воде — известковым молоком.
Гидроксид кальция принадлежит к щелочам. Растворенный в воде Са(ОН)2 почти полностью распадается на катионы кальция и анионы гидроксида:
- Са(ОН)2 <=> Са2+ + 2ОН
При пропускании в известковую воду углекислого газа раствор становится мутным вследствие образования нерастворимого карбоната кальция, а при избытке СО2 раствор снова становится прозрачным в результате преобразования нормального карбоната в растворимый гидрокарбонат кальция:
- Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О
- СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2
Аналогичная реакция проходит с сернистым газом SO2.
Применение[править]
Гашеная известь используется в строительстве. Гашеная известь смешивают с 3-4 частями песка и добавляют такое количество воды, чтобы образовалась кашеобразная масса. Эту массу называют известковым раствором и употребляют для связывания кирпича при строительстве кирпичных стен и как штукатурку. К известковому раствору, идущему для связывания кирпича и наружной штукатурки, иногда добавляют цемент, а к внутренней штукатурки гипс.
Связующие свойства гашеной извести основываются на том, что Са(ОН)2 постепенно кристаллизуется и, реагируя с углекислым газом воздуха, превращается в карбонат кальция:
- Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О
В результате весь известковый раствор превращается в твердую камнеподобную массу.
См. также[править]
Литература[править]
- Монастырев А. Производство цемента, извести. — М., 2007.
- Штарк Йохан, Вихт Бернд. Цемент и известь / пер. с нем. — Киев, 2008.