Дейтерий
Дейтерий (лат. deuterium, от др.-греч. δεύτερος «второй») — изотоп химического элемента водорода с массовым числом 2, известен также как тяжёлый водород.
Общая информация[править]
Ядро атома дейтерия — дейтрон. Обозначается символом «D», используются также обозначения «водород-2» или «2H». Второй стабильный изотоп водорода. В природе соотношение атомов тяжёлого водорода к легкому (протию) приблизительно составляет 1/6800. Оксид дейтерия известен как тяжёлая вода. Так как массы этих двух изотопов сильно различаются, наблюдается существенная разница в их физических и химических свойств. Например, температура кипения обычного водорода ~20,39 К, а тяжёлого ~23,57 К; скорости некоторых химических реакций различаются для веществ, содержащих протий и дейтерий, в 5−10 раз. Он был открыт спектральным методом в 1932 году американским учёным Г. Юри с его сотрудниками. Дейтерий в промышленности выделяют, используя изотопный обмен между водой и сероводородом (тяжелый водород неравномерно распределяется между ними, концентрируясь в воде), ректификацию жидкого водорода и многоступенчатый электролиз воды (разделение изотопов).
Дейтерий применяется во взрывчатой системе для водородной бомбы, вероятно в будущем он может стать термоядерным горючим в энергетике. В научной сфере применяется как изотопный индикатор. Тяжёлая вода D2O используется как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах.
Литература[править]
- Бродский А. И., Химия изотопов, 2 изд., М., 1957;
- Киршенбаум И., Тяжелая вода, пер. с англ., М., 1953.
