Сероводород
| Сероводород | |
| |
| |
| |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
сульфид водорода
|
| Традиционные названия | сероводород, сернистый водород |
| Рац. формула | H2S |
| Физические свойства | |
| Состояние | газ |
| Молярная масса | 34.082 г/моль |
| Плотность | 1.5206 (н.у.)г/литр |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | −82.30 °C |
| Т. кип. | −60.28 °C |
| Тройная точка | 187,61 К (—85,54 °C), 0,0232 МПа[1] |
| Кр. точка | 373,6 (100.45 °C), 9,007 МПа, 67,4 см³/моль[2] |
| Химические свойства | |
| pKa | 6.89, 19±2 |
| Растворимость в воде | 0.025 (40 °C) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7783-06-4 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 713 ppm (крыса, 1 час) 673 ppm (мышь, 1 час) |
| Токсичность | Высокотоксичен |
| NFPA 704 | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Сероводород (или сернистый водород) — бесцветный ядовитый газ немного тяжелее воздуха с характерным тухлым запахом, имеющий химическую формулу H2S.
Физические свойства[править]
Сероводород — бесцветный легко воспламеняющийся газ с характерным запахом. Он немного тяжелее воздуха; точнее, с молярной массой около 34 H2S тяжелее кислорода O2 (M ≈ 32), который сам лишь чуть тяжелее воздуха, являющегося смесью газов. Легко сжижается под давлением; это позволяет поставлять сероводород в жидком виде в баллонах.[3]
Сероводород сильнее растворяется в этаноле, нежели в воде.
При сжатии давлением свыше 90 GPa сероводород переходит в металлическое состояние.
Химические свойства[править]
Молекулы сероводорода наделены ковалентными связями и про строению (как структуре молекулярных орбиталей, так и форме) похожи[Прим. 1] на молекулы воды (H2O), однако сероводород почти не склонен к образованию водородных связей, в отличие от таких соединений водорода, как H2O и NH3.
Сильный восстановитель. При горении сероводорода сера переходит в двуокись серы (сернистый газ):
- 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Сероводород вызывает коррозию многих металлов.
Растворение в воде[править]
Растворение сероводорода в воде обусловлено реакцией:
- H2S + OH− ⇌ HS− + H2O
Тем самым, водный раствор, являющийся щёлочью (такой, как морская вода) может вместить больше HS−, чем чистая вода. Раствор сероводорода в чистой воде является слабой кислотой.
Анион S2− в водном растворе существовать не может.
Токсическое действие[править]
Сероводород реагирует с гемоглобином в крови, блокируя перенос кислорода.
Помимо этого, сероводород притупляет обоняние человека; как восприятие других запахов, так и собственного (после привыкания).[3]
Нахождение[править]
В природе[править]
Один из продуктов анаэробного гниения органических остатков. Особенно много H2S выделяется при разложении белков (их много в яйцах, мясе). Содержащаяся в органике сера высвобождается также в виде меркаптанов.
Глубины Чёрного моря содержат много сероводорода (химически, преимущественно в виде HS−; см. выше).
Встречается также в вулканических и прочих газах.
Как промышленный загрязнитель[править]
Сероводород легко образуется при реакции сульфидов (соединений серы) с кислотами, даже слабыми. Так, в 2006 году в Абиджане выброшенные на свалку отходы нефтепереработки привели к крупному выбросу H2S, отравившему тысячи человек.
Нередко присутствие сероводорода в воздухе Москвы; предположительно, опять-таки вследствие очистки нефти от соединений серы.
Примечания[править]
- ↑ Сера является аналогом кислорода в таблице Менделеева.
Источники[править]
 Бинарные соединения водорода ↑ [+] | |
|---|---|
| Гидриды щелочных металлов | |
| Гидриды щелочноземельных металлов | |
| Гидриды подгруппы бора | |
| Гидриды подгруппы углерода | |
| Пниктогеноводороды | |
| Халькогеноводороды | |
| Галогеноводороды | |
| Гидриды переходных металлов | |
|
см. также: | |