Иодоводород
Иодоводород | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Иодоводород
|
Химическая формула | HI |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветный газ |
Молярная масса | 127.904 г/моль |
Плотность | 2.85 г/мл (-47 °C) |
Термические свойства | |
Т. плав. | –50.80 °C |
Т. кип. | –35.36 °C |
Т. разл. | 300 °C |
Кр. точка | 150,7 °C |
Энтальпия образования | 26,6 кДж/моль |
Химические свойства | |
pKa | - 11 |
Растворимость в воде | 72,47 (20°C) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [10034-85-2] |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Иодоводород — неорганическое соединение ряда галогеноводородов состава HI. При обычных условиях является бесцветным ядовитым газом, раздражает слизистую оболочку. При растворении в воде образует сильную иодидную кислоту (иодоводородную).
Используется в органическом и неорганическом синтезе для получения иодидной кислоты, иодорганических соединений, а также в качестве восстановителя.
Физические свойства[править]
Иодоводород — бесцветный газ, который дымит на воздухе с образованием сильной иодидной кислоты. Хорошо растворим в воде (425 объемов газа в 1 объеме воды). Кислота сохраняется в темных, плотно закрытых сосудах поскольку вступает в реакцию с кислородом.
Иодоводородная кислота[править]
Иодоводородная кислота — раствор чистого HI в воде. Коммерческая иодоводородная кислота обычно содержит 57 % HI по массе. Иодоводородная кислота является одной из самых сильных кислот.
- HI(г) + H2O(р) → H3O(р)+ + I–(р) Ka ≈ 1010
Иодоводородная кислота используется только в лабораторной практике.
Получение[править]
Индустриальное производство иодоводорода происходит каталитической реакцией иода и водорода на платиновой губке при 500 °C:
Иногда в качестве восстановителя применяют гидразин или сероводород:
Также иодоводород можно получить реакцией воды с трииодидом фосфора:
Однако эта реакция не подходит для получения газообразного иодоводорода. В лаборатории используют реакцию взаимодействия йода с декалином:
Кроме этого иодоводород выделяют из его концентрированных растворов путем их осушения оксидом фосфора.
Химические свойства[править]
При нагревании иодоводород распадается на простые вещества:
При стоянии на свету водные растворы HI окрашиваются в бурый цвет вследствие постепенного окисления воздухом и выделения молекулярного иод:
Иодоводород является сильным восстановителем:
HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до серы или даже до сероводорода:
Подобно другим галогеноводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):
Литература[править]
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М.: «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Бинарные соединения водорода ↑ [+] | |
---|---|
Гидриды щелочных металлов | |
Гидриды щелочноземельных металлов | |
Гидриды подгруппы бора | |
Гидриды подгруппы углерода | |
Пниктогеноводороды | |
Халькогеноводороды | |
Галогеноводороды | |
Гидриды переходных металлов | |
см. также: |