Галлий
Галлий
- Символ, номер
- Ga, 31
- Атомная масса
- 69,723(1)
- Электронная конфигурация
- [Ar] 3d10 4s2 4p1
- Электроотрицательность
- 1,81
- Степени окисления
- 3
- Плотность
- 5,91
- Температура плавления
- 29,75 °C
- Температура кипения
- 2403 °C
- Молярная теплоёмкость
- Дж/(K·моль)
- Структура кристаллической решетки
- орторомбическая
- Теплопроводность
- 28,1
Галлий — химический элемент с атомным номером 31, простое вещество которого одноименный серебристо-белый мягкий металл. Галлий относится к 13 группе периодической таблицы или к III группе по старой классификации.
Металлический галлий устойчив к воздействию воздуха, воды. С кислотами и щелочами образует галлаты. Плотность твердого галлия 5904 кг/м3; жидкого — 6095 кг/м3. Температура плавления 29,75 °C, кипения 2403 °C. Геохимически близок к алюминию, цинку, железу. Содержание в земной коре 1,5·10-3 мас.%. Единственный минерал на основе галлия — галлит CuGaS2 (смешанный сульфид меди и галлия). Основная масса галлия сосредоточена в минералах алюминия и накапливается в нефелиновых сиенитах (среднее содержание 0,004 %), щелочных метасоматитах (до 0,02 %), бокситах (0,0052 %), сфалеритах (до 0,018 %). В изверженных породах галлий тесно связан с алюминием. В гидротермальных месторождениях галлий накапливается как изоморфная примесь (до 0,01-0,02 %) в сфалеритах, а в зоне гипергенеза — вместе с алюминием в бокситах (2·10−3−1·10−2%).
Получение[править]
Попутно с алюминием он изымается из бокситов, нефелиновых сиенитов, и попутно с цинком — из цинковых концентратов. Галлий вместе с германием находится в каменном угле. Во время газификации угля и его сжижения галлий вместе с германием концентрируется в золе уноса. Более 90 % галлия получают как побочный продукт из отходов алюминиевого и цинкового производства. Галлий получают электролизом щелочного раствора галлата натрия. Основные производители — США, Швеция, Канада, Япония.
Применение[править]
Применяют в производстве легкоплавких сплавов для изготовления высокотемпературных термометров, оптических зеркал, в полупроводниковой электронике, технике и т. п.
Литература[править]
- Шека И. А, Чаус И. С, Мнтюрева Т. Т., Галлий, К., 1963;
- Еремин Н. И., Галлий, М., 1964;
- Рустамов П. Г., Халькогениды галлия, Баку, 1967;
- Дымов А. М., Савостин А. П., Аналитическая химия галлия, М., 1968;
- Иванова Р. В., Химия и технология галлия, М., 1973;
- Коган Б. И., Вершковская О. В., Славиковская И. М., Галлий. Геология, применение, экономика, М., 1973;
- Яценко С. П., Галлий. Взаимодействие с металлами, М., 1974;
- Процессы экстракции и сорбции в химической технологии галлия, Алма-Ата, 1985;
- Химия и технология редких и рассеянных элементов, под ред. К. А. Большакова, 2 изд., т. 1, М., 1976, с. 223-44;
- Федоров П. И., Мохосоев М. В.. Алексеев Ф. П., Химия галлия, индия и таллия, Новосиб., 1977. П. И. Федоров.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||||
8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|