Радий
Радий
- Символ, номер
- Ra, 88
- Атомная масса
- 226 а.е.м.
- Электронная конфигурация
- [Rn] 7s2
- Плотность
- 5,5 г/см3
- Температура плавления
- 973 K
- Температура кипения
- 2010 K
- Молярная теплоёмкость
- Дж/(K·моль)
- Структура кристаллической решетки
- кубическая объёмноцентрированая
- Теплопроводность
- (300 K) (18,6) Вт/(м·К)
Радий — химический элемент с символом Ra и атомным числом 88. В таблице Менделеева он находится в главной подгруппе второй группы, тем самым является щелочноземельным металлом. Название происходит от латинского слова «radius» — луч.[1]
Открытие[править]
Радий был обнаружен Марией и Пьером Кюри в 1898 году, в один год с полонием.
Характеристика[править]
В чистом виде представляет собой серебристый радиоактивный металл. Его химические свойства аналогичны щелочноземельным металлам: кальцию, стронцию и барию. Радий медленно реагирует с атмосферным кислородом, образуя основный оксид RaO и бурно реагирует с водой, образуя гидроксид Ra(OH)2 и водород[2].
Соли радия окрашивают пламя в карминовый цвет (как стронций), а в спектре радия есть линии в красной, сине-зеленой и фиолетовой областях спектра.
В природе[править]
В природе радий встречается в рудах урана как оксид RaO и гидроксид Ra(OH)2. В земной коре присутствует в количестве 6·10−7 ppm.
Изотопы[править]
Радий имеет 25 изотопов, все из них нестабильны и радиоактивны.[3] Самым стабильным изотопом является 226Ra с периодом полураспада 1600 лет[4].
При распаде он излучает альфа-лучи высоких энергий и постепенно превращается в радон-222.
Применение[править]
Радий применялся в медицине для радиотерапии, также краска на основе сульфида цинка и радия применялась для изготовления циферблатов часов, всевозможных указателей, надписей, декоративных узоров.
Биологическая роль радия[править]
Радий сильно токсичен; допустимая его концентрация в воздухе исчезающе мала — не более 10 мг/км3 или 10-11 г/м3. При такой концентрации в 1 м3 происходит чуть больше двух распадов атомов радия в секунду. Работа с радием и его препаратами, как и с другими радиоактивными веществами, требует строгого соблюдения защитных мер.[1]
Источники[править]
Ссылки[править]
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||||
| 8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||