Радон
Радон
- Символ, номер
- Rn, 86
- Атомная масса
- 222,0176 а.е.м.
- Электронная конфигурация
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
- Степени окисления
- +2, +4, +6, +8
- Плотность
- 9,81 кг/м³ (при 0 °C)
- Температура плавления
- -71,15 °C
- Температура кипения
- -61,75 °C
- Молярная теплоёмкость
- Дж/(K·моль)
- Структура кристаллической решетки
- кристаллическая решетка
- Теплопроводность
- (300 K)•0,0036 Вт/(м·К) (газ, при 0 °C)
Радон — радиоактивный химический элемент периодической системы.
История[править]
Открыт в 1900 немецким физиком Ф. Дорном и позже английским физиком Э. Резерфордом.
Происхождение названия[править]
Английский ученый Э. Резерфорд в 1899 году отметил, что препараты тория испускают, кроме α-частиц еще какое-то неизвестное ранее вещество, так — что воздух вокруг препаратов тория постепенно становится радиоактивным. Это вещество он предложил назвать эманацией (от лат. emanatio — истечение) тория и дать ему символ Em. Дальнейшие наблюдения показали, что и препараты радия также выпускают какую эманацию, которая обладает радиоактивными свойствами и ведет себя как инертный газ. Сначала эманации тория называли тороном, а эманацию радия — радоном. Было доказано, что все эманации действительности представляют собой радионуклиды нового элемента — инертного газа, которому соответствует атомный номер 86. Впервые его выделили в чистом виде Рамзай и Грей в 1908 году, они же предложили назвать газ Нитон (лат. Nitens — светящийся). В 1923 году газ получил окончательное название радон и символ Em был изменен на Rn.
Свойства[править]
Одноатомный газ без цвета и запаха. Радиоактивный. Токсичен. Химически малоактивный. Образует соединения включения с водой, фенолом, толуолом и т. д. Образуется в радиоактивных рудах и минералах при распаде радия (отсюда и название элемента). Искусственно получают из солей радия. Известно более 25 изотопов Rn. Стойким является изотоп 222Rn (период полураспада — 3,824 суток). Плотность 9,81 кг/м³ (при 0 °C); t пл = —71 °С; t кип = —61,9 °С.
Распространение[править]
Один из самых редких элементов на Земле. Общее количество в земной коре глубиной до 1,6 км около 115 т. Концентрация радона в атмосфере около 6•10−17 % (масс.).
Получение[править]
Для получения радона через водный раствор любой соли радия продувают воздух, который уносит с собой радон образующийся при радиоактивном распаде радия. Далее воздух тщательно фильтруют для отделения микрокапель раствора, содержащего соль радия и которые могут быть захвачены струей воздуха. Для получения собственно радона из смеси газов удаляют химически активные вещества (кислород, водород, водяные пары и т. д.), остаток конденсируют жидким азотом, потом из конденсата фракционно отгоняют азот и другие инертные газы (аргон, неон и т.д).
Применение[править]
Радон применяют в геохимии для качественной оценки сохранения кристаллической структуры радиоактивных минералов, используемых в изотопной геохронологии. Предложен также радон-ксеноновый метод определения возраста урановых минералов. Кроме того, применяют при разведке месторождений урана, в медицине (радоновые ванны, радиационная терапия), технике.
См. также[править]
Литература[править]
- Глоссарий терминов по химии // Й.Опейда, О.Швайка. Ин-т физико-органической химии и углехимии им. Л. М. Литвиненко НАН Украины, Донецкий национальный университет — Донецк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
- Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого. — Донецк: Донбасс, 2004. — ISBN 966-7804-14-3
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||||
8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|