Магний
Магний (лат. Magnesium) Mg — химический элемент II группы периодической системы; атомный номер 12. Относительная атомная масса 24,305.
Природный магний состоит из трех изотопов: 24Mg (78,60 %), 25Mg (10,11 %) и 26Mg (11,29 %). Серебристо-белый металл. Плотность 1 739 кг/м³. Температура плавления 631 °C, температура кипения 1105 °C.
История открытия[править]
Соединения магния (доломит, асбест, тальк и др.) были известны человеку и использовались с давних времен. В 1865 году в Англии в минеральных источниках, открытых в 1618 году Генри Уикером, была найдена горькая соль — сульфат магния, которую стали использовать в медицинских целях. Было определено, что эту соль можно получить искусственно. Джозеф Блэк (англ. Joseph Black) определил ее отличие от глауберовой соли. Металлический магний был получен в 1808 году Гемфри Дэви с использованием того же метода, что и для получения калия и натрия. Большое количество магния в 1831 году получил французский химик Антуан Бюсси[1].
Природные источники[править]
Широко распространен в природе (8-е место среди элементов). Почти каждый восьмой минерал содержит магний. Запасы карбоната магния — магнезит MgCO3 и доломит CaCO3 · MgCO3 практически неисчерпаемы. Также широко распространены силикаты магния — тальк, серпенцин (асбест) и др. Большое количество магния находится в морской воде. В составе земной коры содержится около 2,1 % магния по массе[2].
Магний содержится в живых организмах (зеленый пигмент растений хлорофилл содержит около 2,5 % магния).
Применение[править]
Сплавы на основе магния широко применяются в авиастроении (магний легче на треть чем алюминий и почти в два раза более прочный).
Сплавы[править]
Сплавы магния немагнитные, не искрят при ударах и трении, прочные против вибрационных нагрузок. Недостаток — низкая коррозионная стойкость (нужно оборонительное покрытие).
Сплавы, в состав которых входит магний:
Источники[править]
- ↑ Трифонов Д. Н., Трифонов В. Д. Как были открыты химические элементы: Пособие для учащихся. — М.: Просвещение, 1980. — С. 95—96. — 224 с. — 100 000 экз.…
- ↑ Б. Н. Кочергин, Л. Я. Горностаева, В. М. Макаревский, О. С. Аранская Химический словарь школьника. — Мн.: Народная асвета, 1990. — 75 000 экз. — ISBN 5-341-00127-3.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||||
8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|