Серебро

Серебро / Argentum (Ag)

Химический элемент

Блестящий белый металл

Символ, номер

Ag, 47

Атомная масса

107,8682(2)

Электронная конфигурация

[Kr] 4d¹⁰ 5s¹

Электроотрицательность

1,93

Степени окисления

2, 1

Плотность

10,5

Температура плавления

1235,1 К; 962 °C

Температура кипения

2485

Молярная теплоёмкость

 Дж/(K·моль)

Структура кристаллической решетки

кубическая гранецентрированая

Теплопроводность

429

Серебро (лат: Argentum) Ag — химический элемент 11 группы периодической системы (по старой классификации — первой побочной подгруппы); атомный номер 47. Блестящий белый металл.

Этимология

Латинское название аргентум происходит от санскритского слова «аргенос» — ясный. В эллинистическом Египте, возможно и раньше серебро часто называли месяцем и обозначали знаком луны (преимущественно — растущим после новолуния). Среди алхимиков это название серебра также была широко распространенным.

Происхождение слова «серебро» окончательно не выяснено, возможно имеет место древнее славяно-балто-германское заимствование из какого-то восточного языка.

В некоторых языках название серебра одновременно означает деньги, например фр. argent. От слова аргентум происходит название страны Аргентина.

Общая характеристика

Серебро наряду с золотом и медью относится к первым металлам цивилизации.

Серебро является менее активным металлом, в результате химической устойчивости его относят к благородным металлам. Чистое серебро белого цвета. Серебро является одним из основных материалов для изготовления драгоценных изделий. По своим свойствам серебро близко к золоту и меди. Серебро, как и золото, обладает высокой ковкостью (в превосходной степени этим владеет золото), мягкостью, тягучестью и гибкостью, легко полируется, а в отполированном виде обладает высокой отражающей способностью по отношению к белому свету. Серебро можно проковать в пластинки толщиной 0,00025 мм.

Серебро не взаимодействует с кислородом воздуха, водой, углеродом, растворами щелочей, с солями, разбавленной серной кислотой, устойчиво к коррозии. Расплавленное серебро не смешивается с расплавленным железом и разделяется на два слоя, как масло и вода.

Серебро растворяется только в таких кислотах, которые являются сильными окислителями (азотная кислота, горячая концентрированная серная кислота и др.).

В своих соединениях серебро, как правило, одновалентно.

Все вещества на Земле, кроме висмута и серебра, когда замерзают, сжимаются (вода наоборот — расширяется).

Природные источники

По распространенности в земной коре занимает 67-е место среди элементов. Самородное серебро и его минералы встречаются редко, основная масса серебра получается при добыче других металлов, главным образом олова и меди. Крупные месторождения серебряных руд находятся в Мексике и США.

Применение

Специальное химическое оборудование и аппаратура для пищевой промышленности. Покрытие деталей ответственного назначения в электронике и радиотехнике. Фотоматериалы. Ювелирные изделия.

Серебро также применяется в медицине. Его препараты применяются внутрь и наружно для профилактики и лечения многих болезней. В своё время их вытеснило создание антибиотиков и сульфаниламидов. Однако, отмечает академик А. Я. Самуйленко, с появлением антибиотикорезистентных микроорганизмов и учитывая отсутствие действия антибиотиков и сульфаниламидов на вирусы, появилась необходимость создания новых препаратов серебра отдельно и в сочетании с антибиотиками и другими лекарственными средствами, так как серебро и медь в качестве микроэлементов обеспечивают нормальное функционирование органов и систем, обладают повышенными антибактериальными, противовирусными и иммуномодулирующими свойствами. Проведенные академиком А. Я. Самуйленко расчёты показали, что препараты с коллоидными ионами серебра повышают в 2-3 раза иммуногенные, протективные и лечебные свойства биопрепаратов и антибиотиков, других лекарственных средств.

Серебро используется для консервации воды (для профилактики заражения воды микроорганизмами) на Международной космической станции.

Литература

• Казаков, Борис Игнатьевич. Осколки Луны : [О серебре]. — М. : Знание, 1991. — 140,[3] с. : ил. — ISBN 5-07-001315-7