Иридий
Иридий — химический элемент с атомным номером 77 в таблице Менделеева, обозначается символом Ir (лат. Iridium), атомная масса 192,217. Относится к платиновым металлам.
Происхождение названия[править]
Название было дано этому элементу благодаря «радужной» окраске его солей.
История[править]
Иридий был открыт одновременно с осмием английским химиком Теннантом в 1803 году. Эти металлы были примесями в самородной платине, которая была привезена из Южной Америки.
Изотопы[править]
В природе есть 2 стабильных изотопа: иридий-191 и иридий-193. Из искусственных радиоактивных изотопов наиболее важен иридий-192, который испускает бета-и гамма-лучи.
Нахождение в природе[править]
Содержание иридия в земной коре крайне мало (10−6 % по массе). Иридий встречается вместе с другими платиновыми металлами и с золотом.
Иридий содержится в таких минералах, как невьянскит, сысертскит и ауросмирид.
Повышенное содержание этого металла отмечается в метеоритах. Вероятно, что иридия на Земле гораздо больше из-за того, что он спустился к ядру планеты в процессе её формирования. Это связано с сродством этого металла к железу.
Месторождения минералов иридия есть в России, ЮАР, США, Канаде, на Новой Гвинее. Ежегодное его производство – примерно 3 тонны.
Физические свойства[править]
Иридий представляет собой блестящий серебристо-белый благородный металл, очень твёрдый и тугоплавкий. По плотности соперничает с осмием, разные источники отдают звание самого плотного металла то ему, то иридию.
Проблема определения плотности заключается в том, что исследуемый металл должен быть как можно более чистым, поскольку любые примеси снижают их плотность.
По современным данным, она равна 22,65 г/см³ при комнатной температуре.
Температура плавления — 2739 K (2466 °C), кипит при 4701 K (4428 °C).
Химические свойства[править]
В ряду напряжений иридий стоит после водорода, до платины и золота.
Иридий относится к благородным металлам. Обладает высокой коррозионной стойкостью. С кислородом порошок иридия реагирует только при нагревании выше 600 °C.
Компактный иридий при температурах до 100 °C не реагирует со всеми известными кислотами и их смесями.
Проявляет степени окисления -1, 0, 1, 2, 3, 4, 6.
Применение[править]
- Иридий-192 является радиоактивным изотопом (периодом полураспада 74 сут), широко применяется в дефектоскопии.
- Из платиноиридиевого сплава изготовлен изготовлен эталон килограмма.
- В свечах зажигания двигателей внутреннего сгорания (ДВС) в качестве материала для изготовления электродов.
- Иридий в палеонтологии используется как индикатор слоя, который образовался после падения метеорита в меловом периоде.
Литература[править]
- БСЭ. Платиновые металлы.
Ссылки[править]
- Иридий на Webelements.com.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||||
8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|