Пероксид водорода
| Пероксид водорода | |
| Hydrogen-peroxide-2D.png | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Пероксид водорода
|
| Традиционные названия | Перекись водорода |
| Химическая формула | H2O2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | Жидкость |
| Молярная масса | 34,01 г/моль |
| Плотность | 1.4 г/см³ |
| Кинематическая вязкость | 1,245 см²/с (при 20 °C) |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | −0,432 |
| Т. кип. | 150,2 °C |
| Энтальпия образования | −136.11 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| pKa | 11.65 |
| Растворимость в воде | Неограниченная |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Пероксид водорода — химическое соединение, состоящее из атомов водорода и кислорода.
Свойства[править]
При стандартных условиях это бесцветная и тяжелая полярная жидкость с сиропообразной консистенцией и металлическим вкусом.
Молекула пероксида водорода обладает сильной полярностью, что приводит к образованию водородных связей между молекулами. Однако связь O—O в этом соединении непрочна, и поэтому пероксид водорода является неустойчивым и легко разлагается. При обычных температурах разложение происходит медленно, но может быть ускорено наличием ионов переходных металлов, света или под воздействием высоких температур. В чистом виде это соединение разлагается с выделением тепла.
Получение[править]
Первоначально пероксид водорода был получен Луи Тенаром в 1818 году путём воздействия серной кислоты H₂SO₄ на пероксид бария BaO₂. Важным этапом в истории производства стал антрахиноновый процесс, предложенный в 1930-х годах компанией БАСФ. При этом методе происходит окисление водорода кислородом с катализом алкилпроизводными антрахинона C₁₄H₈O₂:
Применение[править]
Пероксид водорода находит широкое применение в различных отраслях. Он используется для получения неорганических и органических пероксидов, а также пербората и перкарбоната натрия. Это соединение служит окислителем в ракетных топливах и используется в процессах синтеза различных органических соединений, таких как эпоксиды, пирокатехин и гидрохинон.
В медицине пероксид водорода применяется для обработки ран и ожогов, а также как дезинфицирующее средство для очистки сточных вод. Он также является ключевым компонентом в реактиве Фентона (cмеси пероксида водорода с солями железа(II)), используемом для создания свободных радикалов в органическом синтезе.
Безопасность и хранение[править]
Концентрированные растворы пероксида водорода взрывоопасны, а органические соединения с ним могут воспламеняться при ударе. Для снижения риска разложения в него добавляют стабилизирующие вещества, такие как пирофосфат или станнат натрия. Для хранения в алюминиевых ёмкостях используют ингибитор коррозии — нитрат аммония NH₄NO₃.
Видеогалерея[править]
Галилео. Эксперимент. Разложение перекиси водорода // GalileoRU [5:47]
| Пероксид водорода / Химические свойства перекиси водорода / Перекись / Химические реакции / Химия // SOAP Master [6:27]
| 10 способов применения перекиси водорода // Делюсь Всем Подряд [5:03]
|
 Бинарные соединения водорода ↑ | |
|---|---|
| Гидриды щелочных металлов | |
| Гидриды щелочноземельных металлов | |
| Гидриды подгруппы бора | |
| Гидриды подгруппы углерода | |
| Пниктогеноводороды | |
| Халькогеноводороды | |
| Галогеноводороды | |
| Гидриды переходных металлов | |
|
см. также: | |
