Закон Гесса
Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом:
Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути процесса и количества промежуточных стадий
Поэтому тепловой эффект всей реакции является суммой всех промежуточных стадий этой реакции:
- Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \Delta H_1 = \Delta H_2 + \Delta H_3 + \Delta H_4 + \Delta H_5 + \Delta H_6 ...}
где ΔH1 — общий тепловой эффект реакции, а ΔH2, ΔH3 и так далее — стадии этой реакции.
Изменение в энтальпии при этом можно представить в виде так называемой энтальпийной диаграммы. Различие в уровнях энтальпии исходных веществ, промежуточных и конечных продуктов на диаграмме отвечает тепловым эффектам соответствующих реакций.
Опираясь на закон Гесса, можно вычислить одну из величин ΔH, если известны другие.