Закон Гесса

Пример закона Гесса

Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом:

Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути процесса и количества промежуточных стадий

Поэтому тепловой эффект всей реакции является суммой всех промежуточных стадий этой реакции:

$\Delta H_{1}=\Delta H_{2}+\Delta H_{3}+\Delta H_{4}+\Delta H_{5}+\Delta H_{6}...$

где ΔH₁ — общий тепловой эффект реакции, а ΔH₂, ΔH₃ и так далее — стадии этой реакции.

Изменение в энтальпии при этом можно представить в виде так называемой энтальпийной диаграммы. Различие в уровнях энтальпии исходных веществ, промежуточных и конечных продуктов на диаграмме отвечает тепловым эффектам соответствующих реакций.

Опираясь на закон Гесса, можно вычислить одну из величин ΔH, если известны другие.