Энтальпия
Энтальпия — функция состояния системы, определяемая уравнением H = U + PV (U — внутренняя энергия системы, P — давление, V — объём). Абсолютную величину энтальпии определить нельзя, так как для этого потребуется определить абсолютное значение внутренней энергии системы, что невозможно. Определяют лишь изменение энтальпии.
Физический смысл энтальпии[править]
Физический смысл энтальпии можно определить как сумма внутренней энергии системы и энергии, которая «хранится» в виде давления, производимого системой, и объёма, который она занимает («энергия» последнего слагаемого выделяется в виде работы при изменении объёма системы (смотри работа газа)). Но физический смысл энтальпии не столь важен, как математический.
Дифференциал энтальпии[править]
Продифференциируем выражение H = U + PV:
- dH = dU + PdV + dPV.
А теперь рассмотрим изменение энтальпии при изобарных и изохорных условиях. P = const, dH = dU + PdV, что, очевидно, равно поглощённой системой теплоте согласно первому закону термодинамики dQ = dU + PdV. Таким образом, в изобарных условиях изменение энтальпии равно теплоте, полученной или выделенной системой. V = const, dQ = dU, то есть изменение внутренней энергии системы равно теплоте, полученной или выделенной ею.