Энтропия

Материал из Циклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Энтропия / Автор сценария: Филановский Г., Режиссер: Дубинская Л. 1981 г. [15:44]
Физика для чайников. Лекция 32. Энтропия // Телеканал Первый образовательный

Энтропия — количественная мера беспорядка системы. Если в системе уменьшается упорядоченность, то энтропия в ней возрастает. Например, энтропия возрастает при переходе жидкости в пар, при растворении кристаллического вещества и т. д. Во всех данных случаях наблюдается уменьшение порядка в относительном расположении частиц. Наоборот, в процессах конденсации и кристаллизации веществ энтропия уменьшается.

История понятия[править]

Понятие энтропии впервые было введено Клаузиусом в термодинамике в 1865 году для определения меры необратимого рассеивания энергии, меры отклонения реального процесса от идеального.

Стандартная энтропия[править]

Энтропия вещества в нормальных условиях (при температуре 25°С (298,15 К) и давлению 101 325 Па). Имеются таблицы стандартной энтропии разных веществ.

Значениями энтропии веществ пользуются для установления изменения энтропии системы в результате соответствующих процессов (по закону Гесса).

Энтропийный фактор[править]

Возрастание энтропии в системе называется энтропийным фактором. Этот фактор проявляется тем сильнее, чем выше температура. Количественно энтропийный фактор можно оценить произведением температуры на изменение энтропии и выразить в единицах энергии (Дж).

Об изменении энтропии в химической реакции можно судить по изменению объема системы в ходе реакции. Если объем системы возрастает, энтропия тоже возрастает.

Если реакция протекает между твердыми веществами, объем системы и ее энтропия обычно не меняется.

Изменение энергии системы называется энергетическим или энтальпийным фактором. Количественно эта тенденция системы выражается через тепловой эффект процесса.

См. также[править]

Ссылки[править]