Циклопедия скорбит по жертвам террористического акта в Крокус-Сити (Красногорск, МО)

Константа скорости реакции

Материал из Циклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Скорость химических реакций. Учебный фильм по химии [17:55]
Скорость химической реакции (Химия 11 класс #15) // Инфоурок [12:03]

Константа скорости реакции (удельная скорость реакции) — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.

Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.

Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.

В зависимости от порядка реакции скорость реакции равна:

для порядков от 0 до 3:

0 :
I :
II :
III :

где:  — порядок реакции, l = литр, mol = моль, s = секунда.

Зависимость скорости реакции от параметров активации[править]

Зависимость скорости реакции от температуры, энтальпии активации и энтропии активации определяет ся следующим выражением для константы скорости реакции:

k= Ze (−ΔH*/(RT))(ΔS*/R)

где Z — в первом приближении множитель, отражающий общее число столкновений между взаимодействующими частицами в единицу времени; T— абсолютная температура; R — молярная газовая постоянная; е — основание натуральных логарифмов, ΔH* — энтальпия активации, ΔS* — энтропия активации.

Вероятность того, что столкнувшиеся молекулы будут иметь достаточную энергию взаимодействия, пропорциональна e−ΔH*/(RT). Вероятность же их нужной ориентации в момент соударения пропорциональна еΔS*/R.

Из уравнения для k видно, что, поскольку Т входит в показатель степени, скорость химической реакции очень чувствительна к изменению температуры. Кроме того, чем больше энтальпия активации, тем значительнее влияние температуры на скорость реакции.

Ссылки[править]