Циклопедия скорбит по жертвам террористического акта в Крокус-Сити (Красногорск, МО)

Закон действующих масс

Материал из Циклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Зависимость скорости реакции Na2S2O3 с H2SO4 от концентрации

Закон действующих масс — закон соотношения между массами реагирующих веществ и скоростью реакции.

Классическая формулировка: частное от деления произведения равновесных концентраций продуктов реакции на произведение равновесных концентраций исходных веществ является величиной постоянной (Гульдберг и Вааге, 1864—1867).

Таким образом, для элементарной химической реакции:

закон действующих масс может быть записан в виде кинетического уравнения вида:

где  — скорость химической реакции,  — константа скорости реакции.

Сложную реакцию для применения закона раскладывают на элементарные.

Для стандартной реакции

константа химического равновесия определяется по формуле

Для выражения состояния равновесия при взаимодействии между газообразными веществами часто вместо концентраций используют равновесные парциальные давления реагентов.

В гетерогенных системах[править]

Если в процессе наряду с реагентами в газовом состоянии участвуют реагенты в твердом или жидком состоянии, не образующие друг с другом твердых растворов, то концентрации насыщенных паров жидких и твердых веществ (газовая фаза) при данной температуре величины постоянные. Вследствие этого их концентрации можно включить в константу равновесия, а выражение закона действующих масс упростить, то есть константа равновесия будет попросту равна концентрации газа. Соответственно реакция будет происходить, пока концентрация газа не достигнет определенного значения.