Молекулярность реакции

Материал из Циклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Молекуля́рность реа́кции — число молекул, подвергшихся химическому превращению в ходе реакции. Является теоретическим понятием, которое характеризует механизм протекания реакции. Для простых реакции молекулярность равна числу молекул исходных веществ

По молекулярности реакции делятся на мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные[1].

Мономолекулярные реакции[править]

Мономолекулярные реакции — химические реакции, в которых только одна частица (молекула, радикал, ион) подвергается преобразованию в ходе элементарного процесса. Относятся реакции разложения, изомеризации и перегруппировки. Являются начальными стадиями сложных процессов таких, как крекинг, деструкция полимеров и др.

Например, реакция разложения: .

Скорость мономолекулярной реакции обычно описывается уравнением скорости первого порядка, где скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагента[2].

Бимолекулярные реакции[править]

Бимолекулярные реакции — химические реакции, в которых происходит столкновение двух частиц. Это приводит к разрыву химических связей и образованию новых. В результате возникают одна, две или три (редко) части продукта. К ним относятся как реакции между двумя молекулами, так и элементарные реакции, которые являются частью сложных реакций. Наиболее распространены бимолекулярные реакции типа: , где A и B — молекулы реагентов, а C и D — молекулы продуктов. Скорость бимолекулярной реакции пропорциональна концентрациям реагентов. Выражается числом элементарных актов реакции за единицу времени в единице объёма.

Могут протекать в газах, жидкостях и твёрдых телах[3]. Играют важную роль в различных химических процессах органического синтеза и биохимии.

Тримолекулярные реакции[править]

Тримолекулярные реакции — химические реакции, включающие одновременное столкновение трёх частиц.

Скоростью тримолекулярных реакций в газовой фазе выражается по кинетическому уравнению третьего порядка. Особенностью таких реакций при больших температурах является уменьшение константы скорости с ростом температуры[4].

Примечания[править]

  1. Черепанов В. А., Аксёнова Т. В. Химическая кинетика. — Екатеринбург: Издательство Уральского университета, 2016. — 136 с.
  2. Робинсон П., Холбрук К. Мономолекулярные реакции. — М.: Мир, 1975. — 384 с.
  3. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Проверено 23 апреля 2025.
  4. Тримолекулярные реакции. — М.: Большая советская энциклопедия, 1977. — С. 233.
Рувики

Одним из источников, использованных при создании данной статьи, является статья из википроекта «Рувики» («ruwiki.ru») под названием «Молекулярность реакции», расположенная по адресу:

Материал указанной статьи полностью или частично использован в Циклопедии по лицензии CC-BY-SA 4.0 и более поздних версий.

Всем участникам Рувики предлагается прочитать материал «Почему Циклопедия?».