Мылa
Мыла — натриевые или калиевые соли высших карбоновых кислот.
Получаются в результате гидролиза жиров в щелочной среде. Они образуются в результате реакции жирных кислот с щелочами.[1]
Вопрос «Мылa как соли высших карбоновых кислот» есть в рамках ЕГЭ/ОГЭ в Российской Федерации.
Основные понятия[править]
- Жирные кислоты: Органические кислоты с длинной углеводородной цепью, которые могут быть насыщенными (без двойных связей, например стеариновая кислота) или ненасыщенными (с одной или несколькими двойными связями, например олеиновая кислота).
- Структура мыла: Молекула мыла состоит из двух частей — гидрофобной (углеводородный хвост, который отталкивает воду) и гидрофильной (ион карбоксилата, который притягивает воду). Строение мыла можно описать общей формулой R−COO−X+, где R — углеводородный радикал соответствующей жирной кислоты, а X — катион щелочного металла (натрия или калия, реже — лития) или аммония.
Агрегатное состояние мыла зависит от природы катиона: натриевые соли высших карбоновых кислот имеют твёрдое агрегатное состояние, а калиевые и аммонийные — жидкое.
- Помимо солей, в состав мыла могут входить и другие соединения, позволяющие улучшить его свойства: красители, ароматизаторы, глицерин, а также антисептические, пенообразующие и другие вещества
Химические свойства[править]
Мыла хорошо растворяются в воде и образуют коллоидные растворы. В жесткой воде мыла могут реагировать с ионами кальция и магния, образуя нерастворимые соли (известковое или магниевое мыло), что снижает их моющую способность. Мыла обладают поверхностно-активными свойствами, то есть могут снижать поверхностное натяжение воды, что облегчает смачивание поверхностей и улучшает моющие качества.
Производство и применение[править]
Мыло можно производить на промышленном уровне путем кипячения жиров с сильной щелочью (метод кипячения) или на холодном способе, где жиры и щелочи перемешиваются при более низких температурах.
Бытовое использование: Мыла используются в качестве моющих средств для стирки, умывания и других бытовых нужд. Промышленное использование: Мыла применяются в производстве мазей, эмульгаторов и в текстильной промышленности.[2]
Источники[править]
- ↑ Состав и свойства мыла. ЯКласс.
- ↑ Конспект лекции по теме"Производные карбоновых кислот - жиры и мыла". Инфоурок.
Литература[править]
- Кузнецова Н. Е., Гара Н. Н., Титова И. М. Химия. 10 класс. Углубленный уровень. — 2019. — 409 с.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Пономарев С. Ю. Химия. 10 класс. Углубленный уровень. — "Российский учебник", 2019. — 364 с.
- Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Теренин В. И., Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. 10 класс. Углубленный уровень. — "Дрофа", 2019. — 409 с.
- Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. 11 класс. Углубленный уровень. — "Российский учебник", 2019. — 409 с.
- Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 класс. Углубленный уровень. — "Дрофа", 2019. — 394 с.
 | Одним из источников, использованных при создании данной статьи, является статья из википроекта «Рувики» («ruwiki.ru») под названием «Мылa как соли высших карбоновых кислот», расположенная по адресу:
Материал указанной статьи полностью или частично использован в Циклопедии по лицензии CC-BY-SA 4.0 и более поздних версий. Всем участникам Рувики предлагается прочитать материал «Почему Циклопедия?». |
|---|