Перманганат калия

Перманганат калия
Общие
Систематическое наименование	Перманганат калия
Традиционные названия	Марганцовокислый калий, марганцовка
Химическая формула	KMnO4
Физические свойства
Состояние	твердое (хрупкие кристаллы)
Молярная масса	158,034 г/моль
Плотность	2,703 г/см³
Термические свойства
Т. разл.	240 °C
Мол. теплоёмк.	119,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−813,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	6,38 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	7722-64-7
SMILES	[O-] [Mn](=O)(=O)=O.[K+]
RTECS	SD6475000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Перманганат калия / Марганцовка / Химические свойства марганцовки / Химические реакции // SOAP Master [6:32]

Перманганат калия — калиевая соль марганцовой кислоты. В разговорной речи — «марганцовка».

Сильнейший окислитель.

Входит в IV список прекурсоров ПККН в России.

Что из себя представляет

Кристаллы перманганата калия под микроскопом

Тёмно-фиолетовые кристаллы. В воде умеренно растворим. Разбавленные растворы тёмно-малиновые, концентрированные — фиолетовые.

Как делают

Перманганат калия можно получить путём электролиза манганата калия. Также, тот же самый манганат можно окислить хлором или же озоном. Сильные окислители, такие как метависмутат натрия, пероксодисульфаты и диоксид свинца, окисляют соли марганца (II) до перманганата.

Что можно сделать

Иначе говоря, химические свойства…

Как восстанавливается

• В кислой среде перманганаты восстанавливаются до солей марганца (II).
• В нейтральной среде перманганаты дают осадок диоксида марганца.
• В щелочной среде восстанавливаются слабовато — до манганатов (MnO₄²⁻)

Но это — теория, на практике иногда чуть иначе.

Что окисляет

• На свету окисляет даже воду. Образуется осадок диоксида марганца (нейтральная среда же ведь), гидроксид калия и кислород.

• При термическом разложении окисляет кислород в своём же составе. Возможны два сценария разложения:
  • Образуется манганат калия, диоксид марганца и кислород
  • Образуется манганат калия, его же манганит (анион MnO₄³⁻) и кислород

• Реагирует в растворе с щёлочью, образуя манганат (щелочная среда), воду и кислород.

• При пропускании водорода через подкисленный серной кислотой раствор перманганата, образуется сульфат марганца (ибо кислая среда), сульфат калия и вода.

• Окисляет соляную кислоту до хлора

• Иодид калия окисляет до иодата, восстанавливаясь до диоксида марганца.

• Сульфиты окисляет до сульфатов, переходя в сульфат марганца (II) при подкислении серной кислотой
  • При подщелачивании восстанавливается до манганата.
  • В нейтральной среде тоже сульфат получается, но выпадает осадок диоксида марганца и щёлочь образуется.

• В подщелочённом растворе сернистый газ окисляет до сульфата.
  • В нейтральной среде — до серной кислоты.

• Аммиак окисляет до азота, восстанавливаясь до диоксида марганца. Побочные продукты — гидроксид калия и вода.

• Конпропорционирует с солями марганца (II), в осадок выпадает диоксид.

• При подкислении раствора серной кислотой, окисляет сульфат железа (II) до трёхвалентного.

• В подкисленном растворе окисляет перекись водорода до кислорода. Сам, как правило, восстанавливается до марганца (II).

• Является катализатором разложения перекиси водорода. В реакцию не вступает, но всё же...

• При конпропорционировании с сульфатом марганца (II) в в подкисленном серной кислотой растворе образует сульфат марганца (IV) и гидросульфит калия. Вода в комплекте.

Ограничение на покупку

Входит в IV список прекурсоров ПККН в России (допускается исключение некоторых мер контроля).

Галерея

• 

  Перманганат калия в виале

• 

  Слева направо (водные растворы): Co(NO₃)₂ (красный); K₂Cr₂O₇ (оранжевый); K₂CrO₄ (жёлтый); NiCl₂ (бирюзовый); CuSO₄ (голубой); KMnO₄ (фиолетовый)

• 

  Раствор KMnO₄ в воде в мерной колбе