Произведение растворимости

Растворимость фторида кальция

Произведение растворимости (ПР, K_sp) — константа равновесия концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении.

В насыщенном растворе малорастворимого соединения произведение концентрации его ионов в степени стехиометрических коэффициентов при данной температуре - постоянная величина, выражаемая следующим образом (для вещества с формулой A_mB_n, которое диссоциирует на m ионов Aⁿ⁺ и n ионов B^m-):

$K_{\mathrm {sp} }=\left[{\mbox{A}}^{n+}(aq)\right]^{m}\left[{\mbox{B}}^{m-}(aq)\right]^{n},\,$

где [Aⁿ⁺] и [B^m-] — равновесные молярные концентрации ионов, образующихся при электролитической диссоциации.

Произведение растворимости характеризует растворимость вещества: чем больше ПР, тем больше растворимость.

Труднорастворимый электролит выпадает в осадок, когда произведение концентраций его ионов в растворе становится больше значения ПР. Если произведение концентраций ионов меньше ПР, то осадок растворяется. Этого можно достигнуть, связывая один из ионов, посылаемых осадком в раствор, в какое-либо другое соединение.

Часто вместо значений ПР применяют показатель растворимости рПР — отрицательный логарифм произведения растворимости

рПР = -lg ПР.