Этиламин
Этиламин (этанамин) — органическое соединение с формулой CH3CH2NH2.
Является бесцветным газом с сильным аммиачным запахом. Конденсируется чуть ниже комнатной температуры до жидкого состояния, смешивающегося практически со всеми растворителями. Нуклеофильное основание, что характерно для аминов. Широко используется в химической промышленности и органическом синтезе.[1]
Синтез[править]
Этиламин производится в больших масштабах двумя способами. Чаще всего этанол и аммиак соединяют в присутствии оксидного катализатора:
- CH3CH2OH + NH3 → CH3CH2NH2 + H2O
В этой реакции этиламин образуется совместно с диэтиламином и триэтиламином. В совокупности промышленным способом производится около 80 миллионов килограммов этих трех аминов в год. Его также получают восстановительным аминированием ацетальдегида.
- CH3CHO + NH3 + H2 → CH3CH2NH2 + H2O
Этиламин можно получить несколькими другими способами, но они неэкономичны. Этилен и аммиак объединяются с образованием этиламина в присутствии амида натрия или родственных основных катализаторов.
- H2C=CH2 + NH3 → CH3CH2NH2
Гидрирование ацетонитрила, ацетамида и нитроэтана дает этиламин. Эти реакции могут быть осуществлены стехиометрически с использованием гидрида алюминия лития. Другим способом этиламин может быть синтезирован путем нуклеофильного замещения галоэтана (такого как хлорэтан или бромэтан) аммиаком с использованием сильного основания, такого как гидроксид калия. Этот метод дает значительное количество побочных продуктов, включая диэтиламин и триэтиламин.
- CH3CH2Cl + NH3 + KOH → CH3CH2NH2 + KCl + H2O
Этиламин также образуется естественным путем в космосе; он является компонентом межзвездных газов.
Реакции[править]
Как и другие простые алифатические амины, этиламин является слабым основанием: было определено, что pKa [CH3CH2NH3]+ составляет 10,8.
Этиламин подвергается реакциям, ожидаемым для первичного алкиламина, таким как ацилирование и протонирование. Реакция с сульфурилхлоридом с последующим окислением сульфонамида дает диэтилдиазен, EtN=NEt. Этиламин можно окислить с помощью сильного окислителя, такого как перманганат калия, с образованием ацетальдегида.
Этиламин, как и некоторые другие небольшие первичные амины, является хорошим растворителем для металлического лития, давая ион [Li (амин) 4]+ и сольватированный электрон. Такие растворы используются для восстановления ненасыщенных органических соединений, таких как нафталины и алкины.
Применение[править]
Этиламин является предшественником многих гербицидов, включая атразин и симазин. Он также содержится в резиновых изделиях.
Этиламин используется в качестве химического вещества-предшественника наряду с бензонитрилом (в отличие от о-хлорбензонитрила и метиламина в синтезе кетамина) в подпольном синтезе циклидиновых диссоциативных анестетиков (аналог кетамина, у которого отсутствует 2-хлоргруппа в фенильном кольце, и его N-этильного аналога), которые тесно связаны сотносится к хорошо известному анестетику кетамину и рекреационному наркотику фенциклидину и был обнаружен на черном рынке, продается для использования в качестве рекреационного галлюциногена и транквилизатора. При этом образуется циклидин с тем же механизмом действия, что и кетамин (антагонизм NMDA-рецепторов), но с гораздо большей активностью в месте связывания PCP, более длительным периодом полураспада и значительно более выраженными парасимпатомиметическими эффектами.
Источники[править]
Литература[править]
- Этиламин // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890−1907.