Участник:LllKSTlll/Осмос
 |
Эта страница — черновик участника LllKSTlll. Внимание ! Данная страница не является статьёй из основного пространства сайта Циклопедия.
Это черновой вариант запланированной к созданию статьи, ещё не готовый и нуждающийся в доработке. Вы можете отредактировать этот черновик прямо сейчас и расширить его до полноценной статьи: дополнить, исправить замеченные ошибки и добавить недостающие ссылки. После этого данный шаблон можно будет убрать, а готовую статью перенести в основное пространство статей. Для коллективной работы по созданию статьи также можно поместить заготовку в список Циклопедия:Теплица. Если у вас нет желания создавать черновик в своём личном пространстве, можно также использовать общий черновик Циклопедии. |
 |
Осмос (от греч. osmos - толчок, давление) — это выравнивание парциальных давлений различных составляющих в жидкости или газе.[1]. Явление осмоса связано с процессом диффузии[2].
Осмос в растворах[править]
Осмос в растворах - самопроизвольный переход вещества через полупроницаемую перегородку (мембрану), разделяющую два раствора различной концентрации или раствор и чистый растворитель.[3]
Наиболее известно выравнивание парциальных давлений растворителя и растворенных солей, разделенных полупроницаемой перегородкой. Например, осмос в морской и пресной воде, разделенных перегородкой, пропускающей только молекулы воды, приводит к выравниванию парциальных давлений воды по обе стороны перегородки, в то время как парциальное давление соли остается неизменным.
Явление осмоса в газах[править]
Если в газе в определенной части пространства происходит фазовый переход или химическая реакция с образованием жидкой или твердой фазы определенной парциальной составляющей газовой смеси, то возникает резкое падение давления всего газа в этой области и динамический поток газа (ветер), направленный в эту область.[1]
Осмотическое давление[править]
Вызываемое осмосом изменение давления раствора по обе стороны мембраны называется осмотическим давлением[4].
Предположим, что с одной стороны разделяющей перегородки находится чистая вода, а с другой — коллоидный раствор. Молекулы воды могут свободно проникать через перегородку в оба отсека. В первый момент в отсек с коллоидным раствором будет попадать большее число молекул воды, чем покидать его, поскольку выравнивание концентраций по обе стороны перегородки — самопроизвольный энергетически выгодный процесс. Суммарный поток молекул воды в отсек с коллоидным раствором будет продолжаться до тех пор, пока возникающая разность давлений жидкости с обеих сторон перегородки не достигнет определенной величины. Величина этого давления, приводящего к вынужденному равновесию, называется осмотическим давлением раствора[5].
Закон Вант-Гоффа[править]
Вант-Гофф, анализируя результаты изучения осмотического давления разных растворов, пришел к выводу: в разбавленных растворах (С ≤ 0,01моль/л) растворитель и раствореное вещество ведут себя подобно газам. Поэтому к разбавленным растворам применимо уравнение состояния идеальных газов[6]. По Вант-Гоффу осмотическое давление раствора численно равно тому газовому давлению, которое имело бы растворенное вещество, будучи переведенным в газообразное состояние в том же объеме и при той же температуре. Поскольку объем (разбавление) обратно пропорционален концентрации, то закон Вант-Гоффа можно записать в виде:
π=CRT
где: π – осмотическое давление С – концентрация растворенного вещества, моль/л R — универсальная газовая постоянная T — термодинамическая температура раствора[4]
См. также[править]
Примечания[править]
- ↑ 1,0 1,1 Биотическая Регуляция: Лесной насос. Основные результаты.
- ↑ Справочник химика. Химия и химическая технология.
- ↑ Энциклопедия физики и техники.
- ↑ 4,0 4,1 Тренажеры по химии Подготовка к ЕГЭ 2017 онлайн.
- ↑ Справочник химика. Химия и химическая технология.
- ↑ Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа..