Радиус атома: различия между версиями
Нет описания правки |
Нет описания правки |
||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
{{youtube|O_bReQRbnwM|Атомные и ионные радиусы (видео 6) / Периодическая таблица / Химия // KhanAcademyRussian [8:58]}} | |||
'''Радиус атома''' — границы [[электронное облако |электронного облака]]. Вследствие принципа неопределенности не может быть точно определен. Если за радиус свободного атома принимается положение главного максимума плотности внешних электронных облаков, это называется '''орбитальным радиусом'''. | '''Радиус атома''' — границы [[электронное облако |электронного облака]]. Вследствие принципа неопределенности не может быть точно определен. Если за радиус свободного атома принимается положение главного максимума плотности внешних электронных облаков, это называется '''орбитальным радиусом'''. | ||
| Строка 6: | Строка 7: | ||
Во многих случаях кратчайшее расстояние между двумя [[атом]]ами действительно примерно равно сумме соответствующих атомных радиусов. В зависимости от типа связи между атомами различают [[металлическая связь|металлические]], [[ионная связь|ионные]], [[ковалентная связь|ковалентные]] и некоторые другие атомные радиусы. | Во многих случаях кратчайшее расстояние между двумя [[атом]]ами действительно примерно равно сумме соответствующих атомных радиусов. В зависимости от типа связи между атомами различают [[металлическая связь|металлические]], [[ионная связь|ионные]], [[ковалентная связь|ковалентные]] и некоторые другие атомные радиусы. | ||
== См. также == | |||
* [[Радиус]] | |||
[[Категория:Ядерная физика]] | [[Категория:Ядерная физика]] | ||
Текущая версия от 14:01, 14 сентября 2022
Радиус атома — границы электронного облака. Вследствие принципа неопределенности не может быть точно определен. Если за радиус свободного атома принимается положение главного максимума плотности внешних электронных облаков, это называется орбитальным радиусом.
Изменение атомных радиусов в периодической системе носит периодический характер, так как определяется свойствами электронных оболочек. В периодах атомные радиусы в общем уменьшаются, в подгруппах — увеличиваются.
Радиусы атомов, связанных между собой, называют эффективными. Эффективные радиусы определяют при изучении строения молекул и кристаллов.
Во многих случаях кратчайшее расстояние между двумя атомами действительно примерно равно сумме соответствующих атомных радиусов. В зависимости от типа связи между атомами различают металлические, ионные, ковалентные и некоторые другие атомные радиусы.