Циклопедия скорбит по жертвам террористического акта в Крокус-Сити (Красногорск, МО)

Ионная связь

Материал из Циклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
№ 28. Неорганическая химия. Тема 4. Химическая связь. Часть 2. Ионная связь
Ионная химическая связь

Ионная связь — химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.

Общая информация[править]

Способность элементов образовывать простые ионы обусловлена электронной структурой их атомов. Эту способность можно оценить энергией ионизации и сродством атомов к электрону. Легче всего образуют катионы щелочные и щелочно-земельные металлы.

Присоединение одного электрона к атомам кислорода, серы, углерода, некоторым другим элементам сопровождается выделением энергии. Присоединения последующих электронов с образованием свободных многозарядных простых анионов не бывает, поэтому соединения, состоящие из простых ионов, немногочисленны. Они легче всего образуются при взаимодействии щелочных и щелочно-земельных металлов с галогенами. Однако и в этом случае электронная плотность между ионами не равна нулю, поэтому можно говорить лишь о преимущественном проявлении ионной связи.

Свойства ионной связи[править]

Так как ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении, ионная связь от ковалентной отличается ненаправленностью.

Взаимодействие друг с другом двух ионов противоположного знака не может привести к полной взаимной компенсации их силовых полей. Поэтому они могут притягивать и другие ионы противоположного знака, то есть ионная связь отличается ненасыщенностью.

Координационное число[править]

Вследствие ненаправленности и ненасыщаемости ионной связи энергетически наиболее выгодно, когда каждый ион окружен максимальным числом ионов противоположного знака. Однако из-за отталкивания одноименных ионов друг от друга устойчивость системы достигается лишь при определенной взаимной координации ионов.

Координационное число зависит от соотношения размеров ионов. Например, при соотношении ионных радиусов в пределах 0,41—0,73 имеет место октаэдрическая координация ионов, при соотношении 0,73—1,37 — кубическая координация и т.д.

Из-за распространенности кубической координации, ионные соединения обычно представляют собой кристаллические вещества. Понятие простой молекулы для ионных соединений теряет смысл, так как каждый состоит из большого числа ионов (например, кристалл соли NanCln)

См. также[править]