Правило Бертолле

Правило Бертолле — правило в неорганической химии

Введено в 1803 году французским химиком Клодом Луи Бертолле. Используется для определения возможности протекания реакций ионного обмена.

Формулировка:

Реакция между растворами электролитов возможна только в том случае, если в результате реакции образуется газ, осадок или слабый электролит (например, вода).

Причина

Реакция между веществами, противоречащая правилу Бертолле, невозможна по причине наличия свободных ионов в растворе, не способных в ходе реакции обмена образовать друг с другом пару, которая выделилась бы из него в виде осадка, газа или другого слабого электролита. В результате этого ионы не имеют возможности образовать друг с другом новую химическую связь и остаются в растворе в неизменной форме.

Пример. В раствор к сульфату калия приливают раствор хлорида натрия.

Сульфат калия диссоциирует следующим образом:

${\ce {K2SO4 = 2K^+ + SO4^2-}}$

Хлорид натрия диссоциирует следующим образом :

${\ce {NaCl = Na^+ + Cl^-}}$

В ходе мысленной реакции обмена ионами между ними не образуется слабого электролита, те же вещества по-прежнему остаются в растворе в виде ионов. Описанию соответствует данное ионное уравнение:

${\ce {2K^+ + SO4^2- + Na^+ + Cl^- = 2K^+ + SO4^2- + Na^+ + Cl^-}}$

Для написания сокращённого уравнения (сути реакции ионного обмена) одни и те же ионы, встречающиеся как в левой, так и в правой части уравнения, вычёркиваются. Значит, составленное выше уравнение не имеет смысла (правая и левая его части абсолютно идентичны)

Следственно, хлорид натрия и сульфат калия остаются в растворе в виде ионов, реакции обмена между ними не происходит.