Хлориды
Хлориды — соли соляной кислоты (HCl). В состав любого хлорида входит катион и один или несколько одновалентных анионов хлора Cl-. Хлориды обычно являются хорошо растворимыми в воде (но есть и исключения — хлорид серебра (AgCl), и образуются при реакциях соляной кислоты с металлами, или в ходе реакций обмена с другими солями.
Общее описание[править]
Наиболее употребительным является хлорид натрия (NaCl), известный под названием «поваренная соль».
Хлориды можно получить разными способами: взаимодействием соляной кислоты с металлами, основными оксидами и гидроксидами, солями слабых кислот и непосредственным сообщением металлов с хлором. Так,
- Zn + 2HCl → ZnCl2 + Н2 ↑
- CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
- AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3
- Cu + Cl2 → CuCl2
Большинство хлоридов хорошо растворяется в воде. Плохо растворимым является хлорид свинца(II) PbCl2 и практически нерастворимым хлорид серебра AgCl.
Хлориды широко применяются. Важнейшими из них являются хлорид натрия NaCl, хлорид калия KCl, хлорид цинка ZnCl2 и хлорид бария BaCl2.
Хлорид цинка ZnCl2 в виде водного раствора применяют для пропитки железнодорожных шпал, чтобы предотвратить их гниение, и как реактив в химических лабораториях. Хлорид бария BaCl2 — ядовитое вещество, которое используют для борьбы с некоторыми вредителями сельского хозяйства, а также в качестве реагента на выявление иона SO4 2-.
Хлорид кальция — водорастворимая соль кальция СаСl2.