Соляная кислота

Материал из Циклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Соляная кислота
Соляная кислота: химическая формула
Общие
Систематическое
наименование
Хлороводородная кислота
Химическая формула HCl
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 36.46 г/моль
Плотность 1.19 г/см³
Термические свойства
Т. плав. -30 °C
Т. кип. 48 °C
Энтальпия образования -605.22 кДж/моль
Химические свойства
pKa -10
Растворимость в воде смешивается
Классификация
Рег. номер CAS 7647-01-0
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Химия 8 класс. Хлороводород и соляная кислота // Образование. Обучение - Znaika TV. Знайка.ру [4:56]

Соляная кислота, также: хлороводородная кислота — раствор хлороводорода (HCl) в воде. Соляная кислота является типичной кислотой. По своей химической активности она относится к сильнейшим кислотам. Подобно другим сильным кислотам она активно растворяет большинство металлов с выделением водорода, взаимодействует с оксидами металлов и тому подобное.

Концентрированная соляная кислота содержит 37 % HCl и имеет плотность 1,19 г/см³. Она имеет резкий запах и «дымит» на воздухе вследствие выделения газообразного хлороводорода. Техническая кислота имеет желтый цвет, который обусловливается примесями главным образом солей железа. Азеотропная смесь содержит 20,2 % HCl (tкип.=109,7 °C при 760 торах).

Соляная кислота широко используется в народном хозяйстве. Больше всего применяется она в химической промышленности для получения различных солей: хлорида цинка, хлорида бария и др., а также для производства красителей, лечебных веществ. Много соляной кислоты потребляет также металлургическая промышленность для выделения цветных и редких металлов из их природных смесей. В химических лабораториях соляная кислота относится к наиболее употребляемым реактивам. В небольших количествах из нее также получают водород и хлор.

[править] Получение

В промышленности чаще всего получают растворением в воде хлороводорода, образованного при сжигании водорода в атмосфере хлора или образованном при хлорировании органических соединений (растворители, хлорсодержащие пластмассы).

В большинстве стран свободно продается, поэтому вопрос получения в лабораторных или домашних условиях не возникает.

При отсутствии концентрированной серной кислоты для получения соляной кислоты можно использовать разведенную:

CaCl2 · 6H2O + H2SO4 → CaSO4 · 2H2O↓ + 2HCl + 4H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Хлорид кальция дешевле хлорида бария, но образует более объемный осадок, что затрудняет отделение образованной соляной кислоты. Связыванием воды безводным хлоридом кальция CaCl2 можно получить газообразный хлороводород, из которого можно образовать хлорную кислоту нужной концентрации.

[править] Типичные реакции

  • [math]\mathrm{ HCl + H_2O\rightarrow H_3O^+ +Cl^-}[/math]
  • [math]\mathrm{ Zn + 2 HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow\ }[/math]

[править] Химические свойства

  • Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода:
[math]\mathrm{2Na + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + \ H_2 \uparrow}[/math]
[math]\mathrm{Mg + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2 \uparrow}[/math]
[math]\mathrm{2Al + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2 \uparrow}[/math]
  • Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:
[math]\mathrm{Na_2O + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O}[/math]
[math]\mathrm{MgO + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2O}[/math]
[math]\mathrm{Al_2O_3 + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}[/math]
[math]\mathrm{NaOH + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O}[/math]
[math]\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + 2 \ H_2O}[/math]
[math]\mathrm{Al(OH)_3 + 3 \ HCl \longrightarrow \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}[/math]
  • Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:
[math]\mathrm{Na_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}[/math]
[math]\mathrm{2KMnO_4 + 16 \ HCl \longrightarrow 5 \ Cl_2 \uparrow + 2 \ MnCl_2 + 2 \ KCl + 8 \ H_2O}[/math]
[math]\mathrm{SO_3 + \ HCl \longrightarrow \ HClSO_3 }[/math]
Персональные инструменты
Пространства имён

Варианты
Действия
Навигация
Инструменты