Соляная кислота

Соляная кислота
Общие
Систематическое наименование	Хлороводородная кислота
Химическая формула	HCl
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	36.46 г/моль
Плотность	1.19 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	−30 °C
Т. кип.	48 °C
Энтальпия образования	−605.22 кДж/моль
Химические свойства
pKa	−10
Растворимость в воде	смешивается
Классификация
Рег. номер CAS	7647-01-0
Безопасность
NFPA 704	0 3 1 OX
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Химия 8 класс. Хлороводород и соляная кислота // Образование. Обучение — Znaika TV. Знайка.ру [4:56]

Соляная кислота. Свойства и особенности. То чего вы не знали

Соляная кислота, также: хлороводородная кислота — раствор хлороводорода (HCl) в воде. Соляная кислота является типичной кислотой. По своей химической активности она относится к сильнейшим кислотам. Подобно другим сильным кислотам она активно растворяет большинство металлов с выделением водорода, взаимодействует с оксидами металлов и т. п.

Концентрированная соляная кислота содержит 37 % HCl и имеет плотность 1,19 г/см³. Она имеет резкий запах и «дымит» на воздухе вследствие выделения газообразного хлороводорода. Техническая кислота имеет желтый цвет, который обусловливается примесями главным образом солей железа. Азеотропная смесь содержит 20,2 % HCl (t_кип.=109,7 °C при 760 мм рт. ст.).

Соляная кислота широко используется в народном хозяйстве. Больше всего применяется она в химической промышленности для получения различных солей: хлорида цинка, хлорида бария и др., а также для производства красителей, лечебных веществ. Много соляной кислоты потребляет также металлургическая промышленность для выделения цветных и редких металлов из их природных смесей. В химических лабораториях соляная кислота относится к наиболее употребляемым реактивам. В небольших количествах из нее также получают водород и хлор.

Получение

В промышленности чаще всего получают растворением в воде хлороводорода, образованного при сжигании водорода в атмосфере хлора или образованном при хлорировании органических соединений (растворители, хлорсодержащие пластмассы).

В большинстве стран свободно продается, поэтому вопрос получения в лабораторных или домашних условиях не возникает.

При отсутствии концентрированной серной кислоты для получения соляной кислоты можно использовать разведенную:

CaCl₂ · 6H₂O + H₂SO₄ → CaSO₄ · 2H₂O↓ + 2HCl + 4H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Хлорид кальция дешевле хлорида бария, но образует более объемный осадок, что затрудняет отделение образованной соляной кислоты. Связыванием воды безводным хлоридом кальция CaCl₂ можно получить газообразный хлороводород, из которого можно образовать хлорную кислоту нужной концентрации.

Типичные реакции

• $\mathrm {HCl+H_{2}O\rightarrow H_{3}O^{+}+Cl^{-}}$
• $\mathrm {Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow \ }$

Химические свойства

• Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода:

$\mathrm {2Na+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}\uparrow }$

$\mathrm {Mg+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}\uparrow }$

$\mathrm {2Al+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}\uparrow }$

• Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:

$\mathrm {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}O}$

$\mathrm {MgO+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}O}$

$\mathrm {Al_{2}O_{3}+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}O}$

• Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации):

$\mathrm {NaOH+\ HCl\longrightarrow \ NaCl+\ H_{2}O}$

$\mathrm {Mg(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+2\ H_{2}O}$

$\mathrm {Al(OH)_{3}+3\ HCl\longrightarrow \ AlCl_{3}+3\ H_{2}O}$

• Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:

$\mathrm {Na_{2}CO_{3}+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }$

• Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

$\mathrm {2KMnO_{4}+16\ HCl\longrightarrow 5\ Cl_{2}\uparrow +2\ MnCl_{2}+2\ KCl+8\ H_{2}O}$

• Взаимодействие с серным ангидридом приводит к образованию хлорсульфоновой кислоты:

$\mathrm {SO_{3}+\ HCl\longrightarrow \ HClSO_{3}}$

Хлорсодержащие неорганические кислоты

 

Хлороводородная кислота (HCl)  Хлорноватистая кислота (HClO)  Хлористая кислота (HClO2)  Хлорноватая кислота (HClO3)  Хлорная кислота (HClO4)