Основание Льюиса

Образование аддукта — иона аммония при взаимодействии протона — кислоты Льюиса с аммиаком — основанием Льюиса

Основание Льюиса (Lewis base) — молекула либо ион, который может стать донором электронных пар (электронов). Другими словами, это частицы со свободной парой электронов, которую можно отдать для образования химической связи.

Общие сведения

К данным веществам относятся молекулы, содержащие свободные электронные пары; анионы; органические соединения с двойными и тройными связями; ароматические соединения; аммиак и амины, вода, спирты, а также галогены.

Примеры химических реакций между кислотами и основаниями Льюиса:

${\mathsf {AlCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [AlCl_{4}]^{-}}}$

${\mathsf {BF_{3}+F^{-}\rightarrow [BF_{4}]^{-}}}$

${\mathsf {PCl_{5}+Cl^{-}\rightarrow [PCl_{6}]^{-}}}$

Литература

• Christian Laurence and Jean-François Gal «Lewis Basicity and Affinity Scales : Data and Measurement» Wiley, 2009.

	Одним из источников, использованных при создании данной статьи, является статья из энциклопедии «Традиция» под названием «Основание Льюиса», расположенная по адресу: — «https://traditio.wiki/Основание_Льюиса» Материал указанной статьи полностью или частично использован в Циклопедии по лицензии GNU FDL.