Константа скорости реакции

Скорость химических реакций. Учебный фильм по химии [17:55]

Скорость химической реакции (Химия 11 класс #15) // Инфоурок [12:03]

Константа скорости реакции (удельная скорость реакции) — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.

Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.

Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.

В зависимости от порядка реакции скорость реакции равна:

$[k]=\left[{\frac {{\text{l}}^{n-1}}{{\text{mol}}^{n-1}\cdot {\text{s}}}}\right]$

для порядков от 0 до 3:

0 : Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle [k]=\left[\frac {\text{mol}}{\text{l}\cdot\text{s}}\right]}

I : $[k]=\left[{\frac {1}{\text{s}}}\right]$

II : $[k]=\left[{\frac {\text{l}}{{\text{mol}}\cdot {\text{s}}}}\right]$

III : Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle [k]=\left[\frac {\text{l}^{2}}{\text{mol}^{2}\cdot\text{s}}\right]}

где: $n$ — порядок реакции, l = литр, mol = моль, s = секунда.

Зависимость скорости реакции от параметров активации

Зависимость скорости реакции от температуры, энтальпии активации и энтропии активации определяет ся следующим выражением для константы скорости реакции:

k= Ze ^{(−ΔH*/(RT))(ΔS*/R)}

где Z — в первом приближении множитель, отражающий общее число столкновений между взаимодействующими частицами в единицу времени; T— абсолютная температура; R — молярная газовая постоянная; е — основание натуральных логарифмов, ΔH* — энтальпия активации, ΔS* — энтропия активации.

Вероятность того, что столкнувшиеся молекулы будут иметь достаточную энергию взаимодействия, пропорциональна e^−ΔH*/(RT). Вероятность же их нужной ориентации в момент соударения пропорциональна е^ΔS*/R.

Из уравнения для k видно, что, поскольку Т входит в показатель степени, скорость химической реакции очень чувствительна к изменению температуры. Кроме того, чем больше энтальпия активации, тем значительнее влияние температуры на скорость реакции.

Ссылки

• Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение и константа скорости. Закон действующих масс.. hemi.nsu.ru. Проверено 5 октября 2011.