Кислота
Кислота — сложное вещество, которое состоит из атома водорода и кислотного остатка.
Имеются разные определения кислоты. С точки зрения теории раствора, кислота — это соединение, при растворении которого увеличивается концентрация положительных ионов растворителя.
При взаимодействии кислот и оснований друг с другом образуются молекулы растворителя, то есть происходит нейтрализация.
Силу кислоты определяет константа кислотности.
Свойства кислот[править]
Кислоты способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов:
H2SO4 + MgCl = MgSO4 + 2HCl
Органические кислоты[править]
Простейшей органической кислотой является муравьиная кислота HCOOH.
Органическая кислота также может реагировать с металлами, например молочная кислота (продукт молочнокислого брожения) во рту человека реагирует с кальцием зубов:
2Н3CCHOHCOOH + CaCl2 = (Н3CCHOHCOO)2Ca + 2HCl
Большое значение для биологических существ имеют органические нуклеиновые кислоты.
Классификации[править]
Кислоты бывают:
- Безкислородные (HCl[Прим. 1], H2S)
- Кислородосодержащие (HNO3, H2SO4)
Также различают сильные и слабые кислоты, органические и неорганические, летучие и нелетучие, устойчивые и неустойчивые.
По количеству водорода, кислоты могут быть одноосновные (например, муравьиная кислота HCOOH, азотная кислота HNO3), двухосновные (например, серная кислота H2SO4), трёхосновные (например, ортофосфорная кислота H3PO4, борная кислота H3BO3).
Наиболее сильные кислоты — карборановая кислота H(CHB11Cl11) (самая сильная кислота), хлорная кислота HClO4 и царская водка (смесь концентрированных азотной HNO3 (65–68% масс.) и соляной HCl (35–38 % масс.) кислот, взятых в соотношении 1:3 по объему).
См. также[править]
Примечания[править]
- ↑ См., однако ст. Соляная кислота, — хлороводород в ней растворим в воде, следовательно, её трудно называть безкислородной.
Ссылки[править]
- Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства.. hemi.nsu.ru.
- Кислоты и основания. Природа науки. Проверено 3 октября 2011.