Оксид азота (IV)

	Оксид азота (IV)
Общие
Систематическое; наименование	Оксид азота(IV)
Традиционные названия	диоксид азота; двуокись азота, тетраоксид диазота, бурый газ
Химическая формула	NO2
Рац. формула	NO2
Физические свойства
Состояние	бурый газ или желтоватая жидкость
Молярная масса	46,0055 г/моль
Плотность	г. 2,0527 г/л ; ж. 1,4910г/см³; тв. 1,536
Термические свойства
Т. плав.	-11,2
Т. кип.	+21,1 °C
Т. разл.	выше +500 °C
Энтальпия образования	33,10 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10102-44-0
Безопасность
ПДК	2 мг/м³
Токсичность	Токсичен, окислитель, СДЯВ
NFPA 704	0 4 {{{реакционоспособность}}} OX
	Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

← другие значения синонима Оксид азота

Оксид азота (IV) (диоксид азота, двуокись азота, лисий хвост) — бинарное неорганическое соединение, состоящее из кислорода и азота, где азот имеет степень окисления +4.

Этот газ имеет характерный бурый цвет, поэтому его иногда называют «лисий хвост»^[1]. Он тяжелее воздуха и обладает резким раздражающим запахом^[2]^[3].

При низких температурах диоксид азота ( ${\ce {NO2}}$ ) существует в форме димера – тетраоксида диазота ( ${\ce {N2O4}}$ ). Это бесцветная жидкость обладает резким, характерным запахом^[4].

Оксид азота(IV) является кислотным оксидом, хотя не существует кислот с аналогичной степенью окисления азота (+4). Он также обладает сильными окислительными свойствами^[2]^[3].

Пары этого газа ядовиты и могут вызвать сильное раздражение дыхательных путей при вдыхании, что может привести к серьёзному отравлению^[2]^[3].

Свойства вещества[править]

Химическое строение[править]

Азот-диоксид-резонанс-2D

Молекула диоксида азота ( ${\ce {NO2}}$ ) имеет угловую форму. Это связано с тем, что атом азота находится в состоянии sp²-гибридизации. В результате этого образуется угол между связями N–O, составляющий примерно 134 ⁰. Длина связи N–O составляет около 0,119 нм, что соответствует полуторной связи между атомами азота и кислорода^[5]^[6].

В молекуле NO₂ присутствует один неспаренный электрон, что делает это соединение свободным радикалом. Этот свободный электрон значительно влияет на химические свойства ${\ce {NO2}}$ и его реакционную способность^[5]^[6].

При нормальных условиях ${\ce {NO2}}$ находится в равновесии со своим димером ${\ce {N2O4}}$ . Димеризация происходит из-за наличия неспаренного электрона в молекуле NO₂, что делает её склонной к образованию более стабильных структур. В результате этого процесса две молекулы ${\ce {NO2}}$ объединяются, образуя молекулу ${\ce {N2O4}}$ , которая является более стабильной и менее реакционноспособной^[5]^[6].

Структура молекулы ${\ce {NO2}}$ определяет её химические и физические свойства, включая способность к димеризации и высокую реакционную способность^[5]^[6].

Физические свойства[править]

Слой того же NO2/N2O4 с чистотой 99,9%, запечатанный в ампулу. Слева направо -196 °C, 0 °C, 23 °C, 35°C, 50 °C

Диоксид азота ( ${\ce {NO2}}$ ) представляет собой газ бурого цвета с резким удушливым запахом. Плотность NO₂ составляет 1,491 г/см³ при 0 ⁰C^[3]. Он является ядовитым веществом. При нормальных условиях (20 ⁰C и 760 мм рт. ст.) ${\ce {NO2}}$ находится в жидком состоянии, так как его температура кипения составляет 21 °C. В жидком и твердом состоянии ${\ce {NO2}}$ бесцветен и состоит из молекул ${\ce {N2O4}}$ вследствие димеризации^[3]^[5]^[6]^[7].

Температура плавления ${\ce {NO2}}$ составляет −11,2 ⁰C, а температура кипения — 21 ⁰C. При нормальных условиях ${\ce {NO2}}$ находится в равновесии со своим димером ${\ce {N2O4}}$ ^[8]. В жидком состоянии недимеризовано только 1 % ${\ce {NO2}}$ , а при 100 °C остается в виде димера 10 % ${\ce {N2O4}}$ . Молекулы ${\ce {NO2}}$ полностью димеризуется в тетраоксид диазота ( ${\ce {N2O4}}$ ) при −9,3 °C^[3]^[5]^[6]^[7].

Благодаря наличию неспаренного электрона, ${\ce {NO2}}$ обладает магнитными свойствами^[3]^[5]^[6]^[7].

NO₂ при растворении реагирует с водой, образуя азотную ( ${\ce {HNO3}}$ ) и азотистую ( ${\ce {HNO2}}$ ) кислоты. В сероуглероде и хлороформе диоксид азота растворим^[3]^[5]^[6]^[7].

Кристаллическая решетка ${\ce {NO2}}$ молекулярная. Поскольку молекула ${\ce {NO2}}$ тяжелее ${\ce {NO}}$ и имеет более высокую склонность к димеризации, она плавится и кипит при более высоких температурах^[3]^[5]^[6]^[7].

Химические свойства[править]

Реакция с водой[править]

Оксид азота (IV) реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой^[9]:

${\ce {2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2}}$

Поскольку азотистая кислота неустойчива, то при растворении NO₂ в теплой воде образуются азотная кислота (HNO₃) и оксид азота(II) (NO)^[9]:

${\ce {3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO}}$

Если растворение NO₂ в воде проводить в избытке кислорода, то образуется только азотная кислота^[9]:

${\ce {4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3}}$

Реакция с щелочами[править]

При растворении оксида азота (IV) в щелочных растворах происходит образование солей азотной кислоты (нитратов) и азотистой кислоты (нитритов). Взаимодействие диоксида азота с гидроксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия и нитрита натрия, а также воды^[2]:

${\ce {2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O}}$

В случае если процесс протекает при увеличенном содержании кислорода, то результатом становятся исключительно соли азотной кислоты (нитраты). Присутствие кислорода оказывает воздействие на состав продуктов реакции, окисляя азот с его степенью окисления +3 до +5, что приводит к смещению равновесия в сторону образования нитратов^[2]:

${\ce {4NO2 + 4NaOH + O2 = 4NaNO3 + 2H2O}}$

В результате взаимодействия двух оксидов азота (II) и (IV) с гидроксидом натрия образуется нитрит натрия и вода^[9]:

${\ce {NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O}}$

Окисление веществ[править]

Оксид азота (IV) является сильным окислителем. В атмосфере этого вещества происходит активное взаимодействие с различными веществами. Например, такие элементы и соединения, как фосфор, уголь и сера, способны гореть при контакте с оксидом азота (IV). В результате реакции образуется азот и соответствующие оксиды. Кроме того, оксид серы (IV), взаимодействуя с оксидом азота (IV), подвергается процессу окисления, превращаясь в более окисленную форму — оксид серы(VI)^[10].

Диоксид азота (NO₂) реагирует с серой (S), образуя азот (N₂) и диоксид серы (SO₂). В этой реакции диоксид азота выступает в роли окислителя, а сера — в роли восстановителя^[10]:

${\ce {2NO2 + 2S = N2 + 2SO2}}$

Диоксид азота (NO₂) реагирует с углеродом (C), образуя азот (N₂) и диоксид углерода (CO₂). В этой реакции диоксид азота также выступает в роли окислителя, а углерод — в роли восстановителя^[10]:

${\ce {2NO2 + 2C = N2 + 2CO2}}$

Диоксид азота (NO₂) реагирует с фосфором (P), образуя азот (N₂) и пентаоксид дифосфора (P₂O₅). В этой реакции диоксид азота выступает в роли окислителя, а фосфор — в роли восстановителя^[10]:

${\ce {10NO2 + 8P = 5N2 + 4P2O5}}$

Диоксид азота (NO₂) реагирует с диоксидом серы (SO₂), образуя триоксид серы (SO₃) и оксид азота (NO). В этой реакции диоксид азота выступает в роли окислителя, а диоксид серы — в роли восстановителя^[10].

${\ce {NO2 + SO2 = SO3 + NO}}$

Оксид азота (IV) димеризуется:[править]

Диоксид азота (NO₂) димеризуется, образуя тетраоксид диазота (N₂O₄). Эта реакция является обратимой, и при повышении температуры или снижении давления равновесие смещается в сторону диоксида азота. При низких температурах и высоких давлениях преобладает тетраоксид диазота^[2]:

${\ce {2NO2<=>N2O4}}$

Способы получения[править]

В лаборатории[править]

Реакция взаимодействия меди с горячей концентрированной азотной кислотой^[6]:

${\ce {Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O}}$

В этой реакции медь взаимодействует с горячей концентрированной азотной кислотой, образуя нитрат меди(II), диоксид азота и воду^[6].

Термическое разложение сухих нитратов тяжёлых металлов[править]

${\ce {2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2}}$

При нагревании нитратов тяжёлых металлов, таких как нитрат свинца, происходит их разложение с образованием оксида свинца, диоксида азота и кислорода^[6].

В промышленности[править]

Окисление оксида азота(II) кислородом происходит самопроизвольно на воздухе^[6]:

${\ce {2NO + O2 = 2NO2}}$

Эта реакция представляет собой процесс окисления оксида азота(II) молекулярным кислородом. Реакция является обратимой и используется в промышленности для получения диоксида азота^[10].

Применение[править]

Диоксид азота (NO₂) — это химическое соединение, которое находит широкое применение в различных отраслях промышленности и быта.

Синтез химических продуктов[править]

Азотная кислота. Диоксид азота играет важную роль как промежуточное соединение в процессе производства азотной кислоты. Этот процесс включает несколько стадий, начиная с окисления аммиака до оксида азота (II), который затем превращается в диоксид азота. Далее диоксид азота вступает в реакцию с водой, образуя азотную кислоту. Полученная таким образом азотная кислота находит широкое применение в различных отраслях промышленности. Она используется при изготовлении удобрений, которые необходимы для повышения урожайности сельскохозяйственных культур. Кроме того, азотная кислота применяется в производстве взрывчатых веществ, таких как нитроглицерин и тротил, а также в синтезе множества других важных химических соединений^[11].
Серная кислота. В процессе синтеза серной кислоты также возможно использование диоксида азота, хотя это не основной путь получения данного вещества. Однако в некоторых специфичных каталитических реакциях диоксид азота может быть задействован для ускорения процесса образования серной кислоты. Серная кислота является одним из наиболее востребованных промышленных химикатов и широко используется в производстве минеральных удобрений, красителей, моющих средств, а также в металлургии и нефтехимической отрасли^[11].

Целлюлозно-бумажная промышленность:[править]

В данной отрасли диоксид азота ( ${\ce {NO2}}$ ) используется благодаря своим сильным окислительным свойствам, которые делают его реагентом во многих химических процессах. Одним из таких процессов является отбеливание целлюлозы, где Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO2}} играет ключевую роль в удалении примесей и улучшении качества конечного продукта. Этот процесс особенно важен для производства высококачественной бумаги и других изделий на основе целлюлозы^[11].

Органический синтез:[править]

Диоксид азота (Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO2}} ) играет важную роль в процессе органического синтеза как эффективный нитрующий агент. Он способен избирательно внедрять нитрогруппы (Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{-NO2}} ) в структуру органических молекул. Этот процесс широко применяется при производстве различных химических веществ, таких как красители, фармацевтические препараты и другие сложные органические соединения. Благодаря своим свойствам диоксид азота позволяет получать целевые продукты с высокой степенью чистоты и точности, что делает его инструментом в современной химической промышленности^[11].

Аэрокосмическая индустрия:[править]

В аэрокосмической индустрии диоксид азота (Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO2}} ) и тетраоксид диазота (Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{N2O4}} ) широко применяется в качестве одного из компонентов ракетного топлива. Этот газ выполняет важную функцию окислителя, обеспечивая процесс горения топливной смеси с высокой энергетической эффективностью. Благодаря своим свойствам, NO₂ способствует стабильности работы ракетных двигателей, что является критически важным для обеспечения безопасности и надежности полетов космических аппаратов^[11].

Уровень опасности и меры предосторожности[править]

Источники диоксида азота[править]

На сжигание приходится почти 98% антропогенных выбросов Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO2}} , большинство из которых происходит из стационарных источников. Оксиды азота, образующиеся при сгорании, являют собой относительно безвредные газы, которые выдыхаются преимущественно виде оксида азота Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO}} и Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{N2}} , попадая в атмосферу, очень быстро превращаются в смертельно опасный диоксид азота^[11].

Опасности диоксида азота[править]

Диоксид азота (Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO2}} ) представляет собой высокотоксичное вещество, оказывающее разрушительное воздействие на организм человека и окружающую среду. Его токсичность проявляется в нескольких аспектах, приводя к серьёзным последствиям для здоровья. Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO2}} обладает выраженным раздражающим и прижигающим действием на дыхательные пути, особенно на их глубокие отделы. Это приводит к воспалению и повреждению слизистых оболочек, вызывая кашель, одышку и боль в груди. При вдыхании Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO2}} может развиться токсический отёк лёгких, характеризующийся накоплением жидкости в лёгких, что затрудняет газообмен и приводит к гипоксии (недостатку кислорода в организме)^[11]^[12].Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO2}} также угнетает аэробное окисление в лёгочной ткани, нарушая нормальное функционирование клеток и приводя к их повреждению и гибели. В то же время он стимулирует анаэробное окисление, что может привести к накоплению токсичных продуктов метаболизма и дальнейшему повреждению тканей. Существует вероятность общего токсического действия Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO2}} на организм, включая всасывание продуктов клеточного распада с поверхности лёгких в кровь, что может вызвать системные эффекты, такие как интоксикация и повреждение других органов^[11]^[12].

При длительном воздействии даже небольших концентраций Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO2}} (0,2–0,7 мг/л в течение 6–8 часов) его токсичность может превышать токсичность оксида азота (Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO}} ). Это связано с кумулятивным эффектом и способностью Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO2}} накапливаться в организме. В частности, при реакции с гемоглобином в крови Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO2}} приводит к потере способности гемоглобина переносить кислород^[11]^[12].

NO₂ может находиться в абсорбированном состоянии в виде мелких частиц, которые оседают на почву и отравляют её, а затем и животных, питающихся травой с этих участков. Повышение концентрации NO₂Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NO2}} в атмосфере может привести к трагическим последствиям, включая загрязнение окружающей среды, повышение риска развития заболеваний и смертности^[11]^[12].

Источники[править]

↑ Ерёмин В. В., Антипин Р. Л., Дроздов А. А., Карпова Е. В., Рыжова О. Н. Химия: углублённый курс подготовки к ЕГЭ. — М: Эксмо, 2020. — С. 299. — ISBN 978-5-04-104070-3.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 ^2,5 Степанов В. Н. Оксид азота IV: получение и химические свойства. Chemege.ru. Проверено 7 января 2025.
↑ ^3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 ^3,4 ^3,5 ^3,6 ^3,7 ^3,8 Оксиды азота • Химия, Элементы VA группы - пниктогены. Фоксфорд Учебник. Проверено 7 января 2025.
↑ Диоксид азота. Оксид азота(IV), химические свойства, получение. Acetyl. Проверено 7 января 2025.
↑ ^5,0 ^5,1 ^5,2 ^5,3 ^5,4 ^5,5 ^5,6 ^5,7 ^5,8 «Оксиды и гидроксиды азота».
↑ ^6,00 ^6,01 ^6,02 ^6,03 ^6,04 ^6,05 ^6,06 ^6,07 ^6,08 ^6,09 ^6,10 ^6,11 ^6,12 6.8.4. Оксид азота (IV) NO2 и N2O4. Томский государственный университет. Проверено 7 января 2025.
↑ ^7,0 ^7,1 ^7,2 ^7,3 ^7,4 § 37.1. Оксиды азота(II) и (IV). Профильное обучение. Проверено 7 января 2025.
↑ «Оксиды азота». ISSN 5-85270-329-X.
↑ ^9,0 ^9,1 ^9,2 ^9,3 Некрасов Б. В. Общая химия Т.1 изд. 3-е. — Л: Химия, 1973. — С. 415 - 416.
↑ ^10,0 ^10,1 ^10,2 ^10,3 ^10,4 ^10,5 6.8.4. Оксид азота (IV) NO2 и N2O4. Томский государственный университет. Проверено 7 января 2025.
↑ ^11,0 ^11,1 ^11,2 ^11,3 ^11,4 ^11,5 ^11,6 ^11,7 ^11,8 ^11,9 Оксид азота NO2 (диоксид азота). Aqva-lab. Проверено 7 января 2025.
↑ ^12,0 ^12,1 ^12,2 ^12,3 Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей 7-е изд. т.3 / Лазарев Н. В., Гадаскина И. Д.. — Л: Химия, 1977. — С. 109-110.

→ Оксиды азота
N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅ NO_x

Одним из источников, использованных при создании данной статьи, является статья из википроекта «Знание.Вики» («znanierussia.ru») под названием «Оксид азота(IV)», расположенная по следующим адресам:

—	https://baza.znanierussia.ru/mediawiki/index.php/Оксид_азота(IV)
—	«https://znanierussia.ru/articles/Оксид_азота(IV)»

Материал указанной статьи полностью или частично использован в Циклопедии по лицензии CC-BY-SA 4.0 и более поздних версий.

Всем участникам Знание.Вики предлагается прочитать материал «Почему Циклопедия?».

[1] Ерёмин В. В., Антипин Р. Л., Дроздов А. А., Карпова Е. В., Рыжова О. Н. Химия: углублённый курс подготовки к ЕГЭ. — М: Эксмо, 2020. — С. 299. — ISBN 978-5-04-104070-3.

[:0-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 ^2,5 Степанов В. Н. Оксид азота IV: получение и химические свойства. Chemege.ru. Проверено 7 января 2025.

[:1-3] 3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 ^3,4 ^3,5 ^3,6 ^3,7 ^3,8 Оксиды азота • Химия, Элементы VA группы - пниктогены. Фоксфорд Учебник. Проверено 7 января 2025.

[4] Диоксид азота. Оксид азота(IV), химические свойства, получение. Acetyl. Проверено 7 января 2025.

[:3-5] 5,0 ^5,1 ^5,2 ^5,3 ^5,4 ^5,5 ^5,6 ^5,7 ^5,8 «Оксиды и гидроксиды азота».

[:4-6] 6,00 ^6,01 ^6,02 ^6,03 ^6,04 ^6,05 ^6,06 ^6,07 ^6,08 ^6,09 ^6,10 ^6,11 ^6,12 6.8.4. Оксид азота (IV) NO2 и N2O4. Томский государственный университет. Проверено 7 января 2025.

[:6-7] 7,0 ^7,1 ^7,2 ^7,3 ^7,4 § 37.1. Оксиды азота(II) и (IV). Профильное обучение. Проверено 7 января 2025.

[8] «Оксиды азота». ISSN 5-85270-329-X.

[:7-9] 9,0 ^9,1 ^9,2 ^9,3 Некрасов Б. В. Общая химия Т.1 изд. 3-е. — Л: Химия, 1973. — С. 415 - 416.

[:42-10] 10,0 ^10,1 ^10,2 ^10,3 ^10,4 ^10,5 6.8.4. Оксид азота (IV) NO2 и N2O4. Томский государственный университет. Проверено 7 января 2025.

[:2-11] 11,0 ^11,1 ^11,2 ^11,3 ^11,4 ^11,5 ^11,6 ^11,7 ^11,8 ^11,9 Оксид азота NO2 (диоксид азота). Aqva-lab. Проверено 7 января 2025.

[:5-12] 12,0 ^12,1 ^12,2 ^12,3 Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей 7-е изд. т.3 / Лазарев Н. В., Гадаскина И. Д.. — Л: Химия, 1977. — С. 109-110.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

Оксид азота (IV)

Содержание