Гидроксид натрия

Материал из Циклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксид натрия
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид натрия
Традиционные названия едкий натр, каустик.
Химическая формула NaOH
Рац. формула Na−OH
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Молярная масса 39,997 г/моль
Плотность 2,02 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 322 °C
Т. кип. 1385 °C
Энтальпия образования -425,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 108,7 г/100 мл г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [1310-72-2]
Безопасность
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидрокси́д на́трия (едкий натр, каустическая сода, каустик) — белое кристаллическое вещество, хорошо растворяющееся в воде (53 % при 25 °C, 75,69 % при 100 °C). Химически — сильное основание, поглощает углекислый газ и воду из воздуха. Водные растворы гидроксида натрия корродируют стекло[1].

Применяется для очистки нефти, масел, в производстве бумаги, мыла, искусственных волокон. Используется как осушающий агент для газов и многих органических жидкостей[1].

История открытия[править]

Гидроксид натрия впервые был обнаружен в соде в 1736 году французским химиком Анри Луи Дю Монсо. Учёный впервые указал на различия гидроксида натрия, карбоната натрия и карбоната калия. Гидроксид натрия получил название «каустическая сода», карбонат натрия — «кальцинированная сода», карбонат калия — «поташ». В XVIII веке едкий натр получали действием оксида свинца (II) на сульфат натрия[2]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{Na2SO4 + PbO + H2O = PbSO4 + 2 NaOH}} .

Другим способом получения едкого натра служило взаимодействие соды с известью Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{Ca(OH)2 }}  (каустификация соды)[2]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaOH }} .

Физические свойства[править]

Гидроксид натрия при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Температура плавления составляет 322 °C, температура кипения равна 1385 °C. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде, при этом создаёт сильно-щелочную среду. Сильно снижает растворимость многих солей натрия в воде. Не растворяется в жидком аммиаке[3].

Безводный гидроксид натрия очень гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая углекислый газ и пары воды. При кристаллизации из водных растворов при нормальных условиях кристаллизуется в виде моногидратов Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NaOH * H2O }} .

Химические свойства[править]

Нейтрализация кислотами[править]

Файл:Sodium hydroxide image .jpg
Гидроксид натрия

Гидроксид натрия, являясь основанием, вступает в реакцию с кислотами, что приводит к образованию соответствующей соли и воды[3]. Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации. Примером может служить реакция с соляной кислотой:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NaOH + HCl = NaCl + H2O}} .

В результате реакции образуются хлорид натрия и вода[4].

Другой пример показывает реакцию с серной кислотой:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O}} .

Продуктами реакции являются сульфат натрия и вода[4].

Реакция с кислотными оксидами[править]

Гидроксид натрия способен взаимодействовать с кислотными оксидами с образованием соответствующей соли и воды. Если в реакцию вступает избыток щёлочи, образуются средние соли. Одним из примеров служит взаимодействие с углекислым газом:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O}} .

В результате реакции образуются карбонат натрия и вода[3].

Реакция с диоксидом серы имеет вид:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O}} .

Продуктами являются сульфит натрия и вода[3].

Реакция гидроксида натрия с оксидом кремния (IV) идёт при температуре 900—1000 °C[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O }}

Реакция идет при сплавлении твёрдого гидроксида натрия с оксидом кремния (песком), с результате образуются силикат натрия и вода.

При избытке кислотного оксида (или недостатке гидроксида натрия) образуются кислые соли. Так, например, реакция с углекислым газом имеет вид[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NaOH + CO2 = NaHCO3}} .

Её продукт — кислая соль гидрокарбонат натрия.

Другой пример показывает реакцию с диоксидом серы:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NaOH + SO2 = NaHSO3}} .

Продуктом реакции является гидросульфит натрия.

При взаимодействии гидроксида натрия с оксидом азота (IV) идёт реакция диспропорционирования. В результате образуются две соли — нитрат натрия и нитрит натрия[5]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + 2 NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O}} .

Реакция с амфотерными оксидами[править]

Реакция в растворе[править]

Реакция между горячим концентрированным раствором гидроксида натрия, оксидом алюминия и водой имеет вид[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + Al2O3 + 3 H2O = 2 Na[Al(OH)4]}} .

В результате реакции образуется комплексное соединение тетрагидроксоалюминат натрия[3].

Аналогично идёт реакция между 60%-ным раствором гидроксида натрия и оксидом цинка[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + ZnO + 3 H2O = 2 Na2[Zn(OH)4]}} .

В результате данной реакции образуется комплексная соль тетрагидроксоцинкат натрия[3].

Реакция сплавления с амфотерными оксидами[править]

При сплавлении при температуре 900—1100 °C гидроксид натрия реагирует с оксидом алюминия:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{ 2 NaOH + Al2O3 = 2 NaAlO2 + H2O}} .

В результате реакции происходит образование алюмината натрия.

Реакция с амфотерными гидроксидами[править]

Реакция в растворе[править]

Реакция между концентрированным раствором гидроксида натрия и гидроксидом алюминия приводит к образованию растворимого в воде тетрагидроксоалюмината натрия[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]}} .

Реакция между концентрированным раствором гидроксида натрия и гидроксидом цинка идёт с образованием растворимого в воде тетрагидроксоцинката натрия[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]}} .

Реакция сплавления с амфотерными гидроксидами[править]

При сплавлении при температуре 1000 °C гидроксид натрия вступает в реакцию с гидроксидом алюминия[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2 H2O}} .

В результате реакции образуются алюминат натрия и пары воды[3].

Реакция обмена с растворимыми солями[править]

Гидроксид натрия может вступать в реакции обмена с растворимыми солями, если в результате реакции образуется нерастворимое вещество (осадок). В данном примере приведена реакция с сульфатом меди (II), которая приводит к осаждению гидроксида меди (II) и образованию сульфата натрия:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4}} .

Гидроксид натрия может вступать в реакции с солями аммония[6]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + (NH4)2SO4 = 2 NH3 + Na2SO4 + 2 H2O}}

Продуктами реакции являются газообразный аммиак, сульфат натрия и вода[6].

Реакция обмена с растворимыми солями металлов, образующих амфотерные гидроксиды[править]

При взаимодействии разбавленного раствора гидроксида натрия с раствором хлорида алюминия образуются амфотерный гидроксид и хлорид натрия:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{3 NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 2 NaCl}} .

Признаком реакции является выпадение студенистого осадка гидроксида алюминия. Взаимодействие с хлоридом цинка имеет вид:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2 NaCl}} .

В результате реакции выпадает осадок гидроксида цинка.

При взаимодействии концентрированного раствора гидроксида натрия с хлоридом алюминия образуется комплексная соль и хлорид натрия[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{4 NaOH + AlCl3 = Na[Al(OH)4] + 3 NaCl }} .

В результате реакции образуется растворимый в воде тетрагтидроксоалюминат натрия и хлорид натрия.

Реакция с хлоридом цинка имеет вид[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{4 NaOH + ZnCl2 = Na2[Zn(OH)4] + 2 NaCl}} .

В результате получаются тетрагидроксоцинкат натрия и хлорид натрия.

Взаимодействие с алюминием[править]

При взаимодействии горячего концентрированного раствора гидроксида натрия с алюминием образуется тетрагидроксоалюминиат натрия и газообразный водород:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + 2 Al + 2 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + H2}} .

Эта реакция используется как лабораторный метод получения водорода.

Реакцию можно ускорить путём нагревания реакционной смеси на водяной бане. Однако категорически нельзя нагревать сосуд на газовой горелке, так как это может привести к взрыву водорода[7][./%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F#cite_note-_ba5a13276bd23d94-7 [7]].

Реакция диспропорционирования галогенов в щелочах[править]

Реакция с холодным раствором гидроксида натрия[править]

При взаимодействии холодного концентрированного раствора гидроксида натрия с хлором образуются гипохлорит натрия, хлорид натрия и вода[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O}} .

Аналогично протекает реакция с бромом и йодом[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O}} ;

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaOH + I2 = NaIO + NaI + H2O}} .

В результате первой реакции образуются гипобромит натрия, хлорид натрия и вода. Продуктами второй являются гипоиодит натрия, иодид натрия и вода.

Реакция с горячим раствором гидроксида натрия[править]

При взаимодействии горячего концентрированного раствора гидроксида натрия с хлором образуются хлорат натрия, хлорид натрия и вода[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{6 NaOH + 3 Cl2 = NaClO3 + 5 NaCl + 3 H2O}} .

Реакция с бромом и йодом идёт аналогично:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{6 NaOH + Br2 = NaBrO3 + 5 NaBr + 3 H2O}} ;

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{6 NaOH + 3 I2 = NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O}} .

Продукты первой реакции — бромат натрия, бромид натрия, вода. В результате второй реакции образуются иодат натрия, иодид натрия, вода.

Получение[править]

Электролиз водного раствора хлорида натрия[править]

В ходе электролиза водного раствора хлорида натрия на катоде разряжаются ионы водорода Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{H+}} и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{Na+}} и гидроксид-ионы Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{OH-}} . Это означает, что получается гидроксид натрия, а на аноде выделяется газообразный хлор[8]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 NaCl + 2 H2O = 2 NaOH + H2 + Cl2 }} .

Также в результате реакции выделяется водород.

Электролиз водного раствора хлорида натрия на ртутном электроде[править]

Если использовать для электролиза ртутный катод, то на нём вместо водорода выделяется натрий. При этом натрий образует амальгаму (сплав с ртутью)[9]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 Na/Hg + 2 H2O = 2 NaOH + H2 + 2 Hg}} .

Именно путём электролиза хлорида натрия на ртутном катоде получают особенно чистый гидроксид натрия. Для этого амальгаму натрия выводят из электролизёра, удаляют путём промывания электролит хлорид натрия, а затем разлагают водой при температуре 70—100 °C[9].

Взаимодействие соды с гашёной известью[править]

Известен старый способ получения гидроксида натрия. Он использует взаимодействие соды Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{Na2CO3}} с гашёной известью Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{Ca(OH)2}} [9]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH}} .

Сейчас этот способ практически не используется. Он сохранил только историческое значение[9].

Лабораторные методы[править]

Гидроксид натрия можно получить лабораторными методами. Они включают взаимодействие натрия или оксида натрия с водой[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2}} .

В результате реакции выделяется газообразный водород. Второй вариант[3]:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{Na2O + H2O = 2 NaOH}} .

В настоящее время химические методы получения гидроксида натрия используются редко. Чаще для получения едкого натра используют электрохимические методы.

Применение[править]

Гидроксид натрия применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации целлюлозы, производства бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волокнистых плит. Для омыления жиров при производстве мыла, шампуней и других моющих средств[10].

Гидроксид натрия применяют в нефтепереработке и нефтехимии как катализатор в процессах крекинга, риформинга, изомеризации. Он также используется для очистки нефтепродуктов, например для удаления следов серы[10].

В химической промышленности гидроксид натрия используют для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, для титрования, для травления алюминия и удаления оксидной плёнки. Едкий натр используют для изготовления биодизельного топлива, которое получают из растительных масел[10].

Уровень опасности и меры предосторожности[править]

Гидроксид натрия — опасное вещество для окружающей среды. Подавляет биохимические процессы, оказывает токсическое действие. В промышленных сточных водах необходимо контролировать водородный показатель, который должен быть в интервале рН 6,5 — 8,5. При утечке или рассыпании значительного количества гидроксида натрия его нейтрализуют слабым раствором кислоты[11].

Гидроксид натрия оказывает сильное разъедающее действие на ткани, кожу, бумагу и другие органические вещества[8]. При разливе или рассыпании гидроксида натрия его надо нейтрализовать хлорной известью, слабым раствором кислоты, затем промыть большим количеством воды[12].

Пожароопасность[править]

Гидроксид натрия является негорючим, пожаробезопасным едким веществом без запаха. Проявляет слабую кумулятивность[12].

Предельно допустимая концентрация едкого натра в воздухе рабочей зоны составляет 0,5 мг/м3. Гидроксид натрия в соответствии с гигиеническими нормативами относится ко 2 классу опасности[11].

Воздействие на организм[править]

При вдыхании порошка гидроксида натрия появляется кашель, стеснение в груди, насморк, слезотечение. При отравлении через рот появляются ожоги губ, слизистой полости рта, пищевода, желудка. Могут наблюдаться слюнотечение, тошнота и рвота, часто с кровью, боли во рту, за грудиной и в области живота, болезненность при глотании, явление коллапса[12].

При вдыхании гидроксида натрия необходимо вывести пострадавшего на свежий воздух, обеспечить покой и тепло. Переодеть в чистую одежду, в нос закапать растительное масло. При попадании гидроксида натрия через рот необходимо обильное питьё холодной водой или 1—2%-ным раствором уксусной, винной, молочной, лимонной кислот, разбавленного лимонного сока. При попадании на кожу необходимо промывать поражённое место проточной водой в течение 15 минут, потом сделать примочки 5%-ным раствором уксусной, соляной или лимонной кислот. При попадании гидроксида натрия в глаза необходимо тщательно промыть струёй воды или физиологическим раствором в течение 10—30 минут[12].

Литература[править]

  • Химия. Большой энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — 2-е изд.. — Москва: Научное издательство «Большая Российская энциклопедия», 1998. — 792 с. — ISBN 5-85270-253-6 (БРЭ).
  • Григорьев А. Н., Мартыненко Л. И., Третьяков Ю. Д., Цивадзе А. Ю, Шевельков А. В. Неорганическая химия. Химия элементов: учебник. — 3-е изд., перераб. и доп.. — Москва: Издательство Московского университета, 2023. — Т. 1. — 590 с. — ISBN 978-5-19-011775-2.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов / под ред Р. А. Лидина. — 3-е изд., испр. — Москва: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Примечания[править]

  1. ↑ 1,0 1,1 Химия, 1998, с. 362.
  2. ↑ 2,0 2,1 Энциклопедия для детей. Химия / ред. коллегия М. Аксёнова, И. Леенсон, С. Мартынова и др. — 2-е изд., перераб. — Москва: Мир энциклопедий Аванта+, 2007. — С. 192. — ISBN 978-5-98986-036-4.
  3. ↑ 3,00 3,01 3,02 3,03 3,04 3,05 3,06 3,07 3,08 3,09 3,10 3,11 3,12 3,13 3,14 3,15 3,16 3,17 3,18 3,19 3,20 Лидин, 2000, с. 21.
  4. ↑ 4,0 4,1 Химия, 1998, с. 370.
  5. ↑ Лидин, 2000, с. 153.
  6. ↑ 6,0 6,1 Лидин, 2000, с. 142.
  7. ↑ Григорьев, 2023, с. 39.
  8. ↑ 8,0 8,1 Глинка Н. Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / под ред. В. А. Рабиновича. — 26-е изд., стереотипное. — Ленинград: Химия, 1977. — С. 548.
  9. ↑ 9,0 9,1 9,2 9,3 Григорьев, 2023, с. 72.
  10. ↑ 10,0 10,1 10,2 Едкий натр. Научно-производственная Камская научная компания. Проверено 3 января 2026.
  11. ↑ 11,0 11,1 ГОСТ Р 55064-2012 Натр едкий технический. Технические условия. — Москва: Стандартинформ, 2013. — С. 8.
  12. ↑ 12,0 12,1 12,2 12,3 Подробнее о «натрий гидроксид». НИАЦ РПОХБВ ФБУН «ФНЦГ им. Ф.Ф.Эрисмана» Роспотребнадзора. Проверено 3 января 2026.
Знание.Вики

Одним из источников, использованных при создании данной статьи, является статья из википроекта «Знание.Вики» («znanierussia.ru») под названием «Гидроксид натрия», расположенная по следующим адресам:

—«https://baza.znanierussia.ru/mediawiki/index.php/Гидроксид_натрия»
—«https://znanierussia.ru/articles/Гидроксид_натрия»

Материал указанной статьи полностью или частично использован в Циклопедии по лицензии CC-BY-SA 4.0 и более поздних версий.

Всем участникам Знание.Вики предлагается прочитать материал «Почему Циклопедия?».

Источник — http://cyclowiki.org/w/index.php?title=Гидроксид_натрия&oldid=2556450