Циклопедия скорбит по жертвам террористического акта в Крокус-Сити (Красногорск, МО)

Иод

Материал из Циклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Иод

Химический элемент
Блестящий тёмно-серый неметалл.
Символ, номер
I, 53
Атомная масса
126,90447 а.е.м.
Электронная конфигурация
[Kr] 4d10 5s2 5p5
Электроотрицательность
2,66 по шкале Поллинга
Степени окисления
7; 5; 3; 1; 0; −1
Плотность
4,93 г/см³
Температура плавления
113,5 °C
Температура кипения
184,35 °C
Молярная теплоёмкость
 Дж/(K·моль)
Структура кристаллической решетки
орторомбическая
Теплопроводность
(300 K) (0,45) Вт/(м·К)

Иод — химический элемент, относящийся к галогенам.

Распространение в природе[править]

Йод очень рассеянный элемент, его кларк 4·10−5 %. Наибольшие концентрации йода в нефтяных водах (3·10−3 %) и морской воде (0,06 мг/мл). Собственно йодных минералов мало. Самые известные — лаутарит Са(IO3)2 и йодаргирит AgI. Минералы йода легко растворимы, поэтому йод легко выщелачивается из горных пород, переносится в моря, где частично накапливается в водорослях. Кристаллы йода при нагревании дают фиолетовые пары с запахом, похожим на запах хлора.

История[править]

Йод открыт в 1811 году французский химик Б. Куртуа, которому помогла кошка. В химической лаборатории она опрокинула стакан с серной кислотой в пепел с морскими водорослями. Сразу появилась тучка фиолетового цвета паров неизвестного вещества. Нагрев маточный рассол золы с концентрированной серной кислотой, химик наблюдал выделение фиолетового пара конденсировалась в виде темных блестящих пластинчатых кристаллов. В 1813—1814 гг. французский химик Гей-Люссак и английский химик Дэви доказали элементарную природу йода.

Получение[править]

В чистом виде не встречается, его соли называют йодидами, они в большом количестве присутствуют в морской воде. Технически получают из йодатов:

Йодатная кислота реагирует с сульфитной кислотой с образованием HI , который далее окисляется в растворе йодатной кислотой с выделением йода.

Применение[править]

Применяют иод и его соединения (йодинол, раствор Люголя) в медицине как антисептик, в аналитической химии, фотографии, при производстве красителей.

Биологическая роль[править]

Как микроэлемент нужен человеку для нормального функционирования щитовидной железы, имеющийся в малых количествах в гормоне тироксина, вырабатываемого этой железой.

Радионуклид 131I представляет наибольшую опасность в радиоактивных выбросах после аварий на АЭС.[1]

Отравление иодом[править]

При вдыхании паров йода развивается поражение верхних дыхательных путей, возникают сильные приступы кашля, боли в груди, головная боль. При попадании концентрированных растворов йода внутрь развиваются ожоги пищевода, желудка, слизистые приобретают темно-бурый цвет.

Неотложная помощь:

  • при вдыхании паров йода вынести больного из пораженного помещения: кислород, под кожу атропин (1 мл 0,1 % раствора), эфедрин (1 мл 5 % раствора), димедрол (2 мл 1 % раствора), внутривенно хлорид кальция (10 мл 10 % раствора), эуфиллин (10 мл 2,4 % раствора).
  • при попадании йода внутрь — промывание желудка через зонд 0,5 % раствором тиосульфата натрия. Внутривенно капельно тиосульфат натрия (300 мл 30 % раствора). Противошоковая терапия.

Источники[править]

Литература[править]

  • Глоссарий терминов по химии // Й.Опейда, О.Швайка. Ин-т физико-органической химии и углехимии им. Л. М. Литвиненко НАН Украины, Донецкий национальный университет — Донецк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
  • Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого. — Донецк: Донбасс, 2004. — ISBN 966-7804-14-3