Циклопедия скорбит по жертвам террористического акта в Крокус-Сити (Красногорск, МО)

Рубидий

Материал из Циклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Рубидий (лат. Rubidium) Rb — химический элемент I группы периодической системы; атомный номер 37. Конфигурация электронных оболочек: 5s1. Принадлежит к щелочным металлам. Атомная масса — 85,5. Изотопы: 83Rb (72,15 %) — стабильный и слабо радиоактивный 87Rb с периодом полураспада 4,8 · 1010 лет.

Открыт в 1861 году Робертом Вильгельмом Бунзеном и Густавом Кирхгофом, металлический рубидий получен в 1863 году Робертом Вильгельмом Бунзеном.

Земная кора содержит 0,015 % по массе (20-е место среди элементов). Рубидий — типичный рассеянный элемент. Собственных минералов не образует, обычно сопутствует калию или литию. Природные источники: минералы лития и калия. Месторождения — в Чехии, Германии, Зимбабве, ЮАР, России.

Простое вещество: серебристо-белый мягкий и легкий металл. Плотность: 1532 кг/м³, температура плавления — 38,8 °C, температура кипения — 705 °C. Соли рубидия окрашивают пламя в ярко-красный цвет.

Металлический рубидий получают путем воздействия металлического кальция на хлорид рубидия в вакууме.

Химические свойства[править]

Химически активный щелочной металл, на воздухе быстро окисляется, с водой, кислотами, галогенами, реагирует со взрывом. Почти все соли рубидия хорошо растворяются в воде. Валентность: 1. Степень окисления в соединениях: +1.

Важнейшие сферы использования:

  • в фотоэлементах, работающих в видимой области спектра;
  • газопоглотитель при изготовлении вакуумных приборов;
  • в ртутных лампах для повышения интенсивности излучения;
  • соединения рубидия применяются как катализаторы в органическом синтезе;
  • галогениды рубидия — лекарственные препараты.

Биологическая роль[править]

Живые организмы не имеют специфической потребности в рубидии или по крайней мере такая потребность не известна. Однако клетки впитывают в себя ионы рубидия аналогично ионам натрия. Рубидий в природе несколько радиоактивный благодаря значительному содержанию слабо радиоактивного изотопа 87Rb.

[]
Электрохимический ряд активности металлов

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2,
W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au