Платина

Кристаллы платины

Платина — химический элемент с атомным номером 78. Расположен в 10-й группе (по устаревшей классификации — побочной подгруппы восьмой группы), 6-го периода периодической системы химических элементов Менделеева.

Атомная масса — 195,085 а. е. м.

При нормальных условиях представляет собой блестящий серебристо-белый металл, очень тяжёлый, ковкий и пластичный. Вместе с рутением, родием, палладием, осмием и иридием относится к группе платиноидов. Кроме того, платина является благородным металлом.

Обозначается символом Pt.

Нахождение в природе

Самородок платины, месторождение Кондёр

Платина в природе встречается в самородном виде или в виде сплава с другими платиновыми металлами, медью и никелем.

Среднее содержание платины в земной коре — 5·10⁻⁷% по массе, таким образом, платина является одним из редчайших элементов.

Данный элемент наряду с другими платиновыми металлами, никелем, кобальтом и золотом обладает сродством к железу (сидерофильностью) и его содержание на Земле может быть гораздо больше из-за спускания металла к ядру планеты во время её формирования.

Месторождения

Месторождений платины больше всего в таких странах как ЮАР, США, Россия, Зимбабве, Китай.

Российская платина добывается в основном в районе Норильска компанией «Норильский никель».

Изотопы

Природная платина состоит из шести изотопов: Pt-190 (0,014 %), Pt-192 (0,782 %), Pt-194 (32,967 %), Pt-195 (33,832 %), Pt-196 (25,242 %), Pt-198 (7,163 %). Платина-190 претерпевает альфа-распад в Os-186, период полураспада 650 млрд лет. Искусственно получено большое количество других радиоактивных изотопов платины.

Физические свойства

Блестящий тяжёлый тугоплавкий белый металл. Температуры плавления и кипения — 2041,4 K (1768,3 °C) и 4098 K (3825 °C) соответственно. Металл обладает большой плотностью — 21,09—21,45 г/см³.

Платина твёрже золота (3,5 баллов по Моосу), но является ковкой и пластичной.

Химические свойства

Платина относится к благородным металлам, в ряду напряжений стоит после водорода и до золота.

По химическим свойствам близка к палладию, но более химически устойчива.

Реагирует с царской водкой, смеси концентрированных плавиковой и азотной кислот, с галогенами , с пероксидом натрия при нагревании. Медленно растворяется в горячей концентрированной серной кислоте и в жидком броме. Расплавленные щёлочи в присутствии окислителей корродируют платину.

При достаточно сильном нагревании возможно получение оксидов платины. Кроме того, при нагревании также осуществимы реакции платины с серой, селеном, теллуром, фосфором, углеродом, кремнием.

Интересна способность платины поглощать кислород: так, например один объем платиновой черни (тонкоизмельчёный порошок платины) поглощает до 100 объемов кислорода.

Применение

• В химической отрасли, как катализатор.
• В Российской Империи при Николае I платина применялась для производства монет 3, 6 и 12 рублей. В СССР в честь Олимпиады-80 выпускались памятные 150-рублёвые платиновые монеты.
• Для изготовления стойкой химически и к сильному нагреву лабораторной посуды: тигли, ложки и пр.
• В ювелирном деле.

Литература

• БСЭ. Платиновые металлы.

Ссылки

• Платина на webelements.com