Циклопедия скорбит по жертвам террористического акта в Крокус-Сити (Красногорск, МО)

Свинец

Материал из Циклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
СВИНЕЦ - Добыча, применение и переработка // Окружающий мир

Свинец (лат. Plumbum; обозначается символом Pb) — химический элемент IV группы периодической системы; атомный номер 82. Свинец является мягким и податливым металлом. Элемент имеет голубоватый-белый цвет, но при контакте с воздухом в процессе окисления вскоре меняет цвет на сероватый. Свинец имеет блестящий серебряный блеск, при переходе в жидкое состояние при плавлении.

Атомная масса — 207,2 а. е. м.

При нормальных условиях свинец представляет собой блестящий серебристо-серый металл, тяжёлый, ковкий и пластичный. Чистый свинец настолько мягок, что режется ножом и царапается ногтем.

Обозначается символом Pb (лат. Plumbum).

Известен с глубокой древности. В алхимии свинец ассоциировался с планетой Сатурн.

Используется в строительстве, является материалом при создании свинцово-кислотных аккумуляторов, пуль и стрел, припоя, легкоплавких сплавов, а также радиационных экранов. Свинец имеет наибольший атомный номер из всех стабильных элементов, хотя элемент висмут имеет один изотоп с настолько большим периодом полураспада, что может считаться стабильным.

Попадание свинца в организм человека и животных приводит к повреждению нервной системы и вызывает расстройство мозга. Чрезмерное содержание свинца вызывает также заболевания крови у млекопитающих. Свинец, как и ртуть, является нейротоксином, который накапливается в мягких тканях и костях.

Нахождение в природе[править]

Содержание в земной коре — 1,6·10−3% по массе. Важнейшие его минералы: галенит PbS, церуссит PbCO3, англезит PbSO4, тиллит PbSnS2, бетехтинит Pb2(Cu,Fe)21S15, джемсонит FePb4Sn6S14, буланжерит Pb5Sb4S11. Свинец всегда встречается в рудах урана и тория. Изредка встречается и самородный свинец.

Изотопы[править]

Природный свинец в основном является смесью стабильных изотопов 204Pb, 206Pb, 207Pb, 208Pb. Последние 3 изотопа являются радиогенными и образуются в результате радиоактивного распада соответственно 238U, 235U и 232Th. В природе также встречаются радиоактивные изотопы свинца 210Pb (радий D), 211Pb (актиний B), 212Pb (торий B) и 214Pb (радий B). Они являются членами радиоактивных рядов урана и тория.

Искусственными методами получены многочисленные радиоактивные изотопы свинца (массовые числа 178-215). Период полураспада большинства из них не превышает нескольких секунд или минут.

Физические свойства[править]

Свинец — серебристо-серый мягкий металл, на свежем срезе — белый с голубоватым оттенком. Температура плавления — 600,61 K (327,46 °C), кипения — 2022 K (1749 °C). Плотность свинца — 11,3415 г/см3 (20 °С). С повышением температуры плотность свинца падает.

Химические свойства[править]

Свинец в ряду напряжений стоит до водорода.

В соединениях проявляет степени окисления +2 и +4.

Химическая активность свинца невелика. На воздухе медленно покрывается оксидной плёнкой, защищающей его от дальнейшего окисления. Растворяется в азотной кислоте, с разбавленными серной и соляной кислотами реакция идёт до образования плёнки нерастворимой соли.

Реагирует со щелочами.

Применение[править]

Свинцовые трубы древнеримского водопровода с надписями

Применяется в аккумуляторах, батарейках, для производства пуль, свинцовых кабелей, в припоях, в легкоплавких сплавах. Свинец хорошо задерживает радиацию и гамма-лучи, поэтому он используется для защиты от радиоактивного излучения и при работе с радиоактивными веществами.

В Римской Империи свинец применялся для производства водопроводных труб и котлов для вина.

Раньше свинец применялся для производства тетраэтилсвинца. Это ядовитое металлоорганическое соединение использовалась как антидетонирующая присадка к моторному топливу, повышающая его октановое число.

Соединения свинца используются для производства хрусталя, других свинцовых стёкол и глазурей.

Токсичность[править]

Свинец и его соединения токсичны. Особенно токсичны растворимые соли свинца, например ацетат и нитрат. Накопление свинца в организме может вызвать хроническое отравление и препятствовать развитию мозга.

Производство свинца для труб стало одной из причин ухудшения здоровья жителей Древнего Рима. Кроме того, в ходе варки вина в свинцовых котлах образовывался ацетат свинца (свинцовый сахар), который обладает сладким вкусом, но очень ядовит.

Литература[править]

  • Химическая энциклопедия. Свинец.
  • БСЭ. Платиновые металлы.

Ссылки[править]

  • Свинец на webelements.com
 
Металлы

Алюминий (Al) | Железо (Fe) | Золото (Au) | Медь (Cu) | Никель (Ni) | Ниобий (Nb) | Олово (Sn) | Палладий (Pd) | Платина (Pt) | Серебро (Ag) | Свинец (Pb) | Тантал (Ta) | Хром (Cr) | Цинк (Zn)

Сплавы

Акмонитал | Алюминиевая бронза (CuAl) | Бронза (CuSn) | Дукатное золото | Колыванская медь (CuAuAg) | Латунь (CuZn) | Медно-никелевый сплав (CuNi) | Мельхиор (CuNiFeMn) | Нейзильбер, нойзильбер (CuZnNi) | Нержавеющая сталь (FeCrNi) | Никелевая бронза (CuSnNi) | Никелево-железный сплав (NiFe) | Никелево-цинковый сплав (NiZn) | Потин | Северное золото (CuAlZnSn) | Сталь (Fe) | Стерлинг (AgCu) | Томпак (CuZn) | Хромированная сталь (FeCr) | Чугун (Fe) | Электр, электрон, электрум (AuAg)

Группы монет

Биметаллические | Биллонные | Бронзовые | Медные | Железные | Золотые | Палладиевые | Платиновые | Серебряные | Цинковые | Алюминиевые

Группы металлов

Монетная группа (подгруппа меди) | Благородные металлы | Платиновая группа

См. также

Бумажные деньги | Полимерные деньги | Денежная бумага | Кожаные рубли | Марки-деньги | Монетное дело | Нотгельд | Фарфоровые монеты | Символы благородных металлов

[]
Электрохимический ряд активности металлов

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2,
W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au