Периодическая система химических элементов

Материал из Циклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Учимся пользоваться // День знаний [9:50]

Периодическая система химических элементов — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

Содержание

[править] Периодический закон

Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов.

Это вызвано тем, что по мере роста заряда ядра происходит закономерная периодическая повторяемость электронных структур элементов, а следовательно, и повторяемость их свойств, зависящих от строения электронной оболочки атомов.

[править] Структура периодической таблицы

Периодическая таблица элементов рисуется разными способами, наиболее распространены клеточные варианты.

Ниже приведён длинный вариант (длиннопериодная форма), утверждённый Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в качестве основного. В коротких вариантах обычно лантаноиды и актиноиды выносят за пределы таблицы.

Примечания: 1. Элементы № 71 Lu (лютеций) и № 103 Lr (лоуренсий) не смотря на то, что стоят в рядах лантаноидов и актиноидов, являются типичными d-элементами и реально расположены соответственно в клетках * и ** таблицы. 2. Элементы, номера которых показаны серым цветом, синтезированы искусственно.

Периодическая система элементов
Группа
Период
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 1
H
2
He
2 3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3 11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4 19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5 37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
Cs
56
Ba
* 72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7 87
Fr
88
Ra
** 104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Nh
114
Fl
115
Mc
116
Lv
117
Ts
118
Og
8 119
Uue
120
Ubn
***
Лантаноиды (4f-элементы) * 57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
Актиноиды (5f-элементы) ** 89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
Трансактиноиды (5g- и 6f-элементы) *** 121
Ubu
122
Ubb
123
Ubt
124
Ubq
125
Ubp
126
Ubh
127
Ubs

Химические элементы по структуре невозбужденных атомов подразделяются на естественные совокупности, что отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов — периодов и групп.

[править] Вторичная периодичность

Изменение таких свойств как энергия ионизации атома, сродство атома к электрону, радиус атома и т. п. — в подгруппах элементов обычно имеет немонотонный характер.

Вследствие этого и другие свойства соединений могут изменяться немонотонно. Это явление получило название вторичной периодичности.

[править] Ссылки

Персональные инструменты
Пространства имён

Варианты
Действия
Навигация
Инструменты