Иридий

Кусочки чистого иридия

Иридий - Самый РЕДКИЙ металл на Земле! // Thoisoi [4:25]

Iridium - Periodic Table of Videos

Иридий — химический элемент с атомным номером 77 в таблице Менделеева, обозначается символом Ir (лат. Iridium), атомная масса 192,217. Относится к платиновым металлам.

Происхождение названия[править]

Название было дано этому элементу благодаря «радужной» окраске его солей.

История[править]

Иридий был открыт одновременно с осмием английским химиком Теннантом в 1803 году. Эти металлы были примесями в самородной платине, которая была привезена из Южной Америки.

Изотопы[править]

В природе есть 2 стабильных изотопа: иридий-191 и иридий-193. Из искусственных радиоактивных изотопов наиболее важен иридий-192, который испускает бета-и гамма-лучи.

Нахождение в природе[править]

Содержание иридия в земной коре крайне мало (10⁻⁶ % по массе). Иридий встречается вместе с другими платиновыми металлами и с золотом.

Иридий содержится в таких минералах, как невьянскит, сысертскит и ауросмирид.

Повышенное содержание этого металла отмечается в метеоритах. Вероятно, что иридия на Земле гораздо больше из-за того, что он спустился к ядру планеты в процессе её формирования. Это связано с сродством этого металла к железу.

Месторождения минералов иридия есть в России, ЮАР, США, Канаде, на Новой Гвинее. Ежегодное его производство – примерно 3 тонны.

Физические свойства[править]

Иридий представляет собой блестящий серебристо-белый благородный металл, очень твёрдый и тугоплавкий. По плотности соперничает с осмием, разные источники отдают звание самого плотного металла то ему, то иридию.

Проблема определения плотности заключается в том, что исследуемый металл должен быть как можно более чистым, поскольку любые примеси снижают их плотность.

По современным данным, она равна 22,65 г/см³ при комнатной температуре.

Температура плавления — 2739 K (2466 °C), кипит при 4701 K (4428 °C).

Химические свойства[править]

В ряду напряжений иридий стоит после водорода, до платины и золота.

Иридий относится к благородным металлам. Обладает высокой коррозионной стойкостью. С кислородом порошок иридия реагирует только при нагревании выше 600 °C.

Компактный иридий при температурах до 100 °C не реагирует со всеми известными кислотами и их смесями.

Проявляет степени окисления -1, 0, 1, 2, 3, 4, 6.

Применение[править]

Иридий-192 является радиоактивным изотопом (периодом полураспада 74 сут), широко применяется в дефектоскопии.
Из платиноиридиевого сплава изготовлен изготовлен эталон килограмма.
В свечах зажигания двигателей внутреннего сгорания (ДВС) в качестве материала для изготовления электродов.
Иридий в палеонтологии используется как индикатор слоя, который образовался после падения метеорита в меловом периоде.

Литература[править]

БСЭ. Платиновые металлы.

Ссылки[править]

Иридий на Webelements.com.

[→] Электрохимический ряд активности металлов
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H₂, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au