Периодическая система химических элементов
Периодическая система химических элементов — классификация химических элементов.
Устанавливает зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.
Периодический закон[править]
Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов.
Это вызвано тем, что по мере роста заряда ядра происходит закономерная периодическая повторяемость электронных структур элементов, а следовательно, и повторяемость их свойств, зависящих от строения электронной оболочки атомов.
Структура периодической таблицы[править]
Периодическая таблица элементов рисуется разными способами, наиболее распространены клеточные варианты.
Ниже приведён длинный вариант (длиннопериодная форма), утверждённый Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в качестве основного. В коротких вариантах обычно лантаноиды и актиноиды выносят за пределы таблицы.
Примечания: 1. Элементы № 71 Lu (лютеций) и № 103 Lr (лоуренсий) не смотря на то, что стоят в рядах лантаноидов и актиноидов, являются типичными d-элементами и реально расположены соответственно в клетках * и ** таблицы. 2. Элементы, номера которых показаны серым цветом, синтезированы искусственно.
| Группа → Период ↓ |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1 | 1 H |
2 He | ||||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | ||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | ||||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og |
| 8 | 119 Uue |
120 Ubn |
*** | |||||||||||||||
| Лантаноиды (4f-элементы) * | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu | |||
| Актиноиды (5f-элементы) ** | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr | |||
| Трансактиноиды (5g- и 6f-элементы) *** | 121 Ubu |
122 Ubb |
123 Ubt |
124 Ubq |
125 Ubp |
126 Ubh |
127 Ubs | |||||||||||
Химические элементы по структуре невозбужденных атомов подразделяются на естественные совокупности, что отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов — периодов и групп.
Вторичная периодичность[править]
Изменение таких свойств как энергия ионизации атома, сродство атома к электрону, радиус атома и т. п. — в подгруппах элементов обычно имеет немонотонный характер.
Вследствие этого и другие свойства соединений могут изменяться немонотонно. Это явление получило название вторичной периодичности.
